在25摄氏度,某强酸溶液ph=12

C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以C(H离子)V(酸）=C(OH离子）V（碱）10^-aV(酸）=10^-(2+

1：①=②因为酸电离出C(H+)相同,对水的电离抑制程度相同.2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=?H++OH-=H2O刚好完全,10×10-a=100×10-（14-4

稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,（10^-7+x）*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问：不用

电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)PH=8所以C(OH-)>C(H+)得:C(Na+)>C(CH3COO-)又因为CH3COO-+H2O===CH3COOH+O

强酸pH=5；强碱pH=10.pOH=14-10=4.混合液的氢氧根量浓度：[OH]=[10^-4-10^-5]/2=[10*10*-5-10^-5]/2=0.5*9*10^-5=4.5*10*-5混

选C.pH=a的10体积某强酸H+的物质的量10*10^-apH=b的1体积某强碱OH-的物质的量1*10^b-14最终显中性,则10*10^-a=1*10^b-1410=（10^b-14）/(10^

设强酸的体积为a,强碱的体积为b.因为强酸的PH等于3所以,强酸的浓度为十的负3次方即0.001,因为强碱的PH等于12所以,强碱的浓度为十的负14-12次方即0.01,因为混合后PH等于10（呈碱性

答：pH=13NaOH溶液中：【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

老师给的计算式:(10^-1a-10^-12b)/(a+b)=10^-3不正确,正确的应是你说,所以应改成::(10^-1a-10^-2b)/(a+b)=10^-3解得a/b=1:9

依题意可得：10(10^-X)=10^(Y-14)酸的PH=LG【H+]=A,碱的PH=LG10^-14-LG[OH-]=B,[H+]=X,[OH-]=Y,(10^-X)^A=10,10^[-14+Y

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

溶液呈中性,说明酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子恰好完全反应即它们的物质的量相等.PH=a的某强酸溶液中：n(H+)=10^-amol/LX10LPH=b的强碱溶液中：n(OH-)=10^(b-

若是由水电离出的H+的浓度是10^-9mol,因为氢氧化钠的pH一般不超过14,所以a小于3.5,而当水的电离出的H+为10^-9mol时,若是酸则pH为5,是碱则pH为9,因为①②中pH小于等于3.

设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则10×10-a=1×10b-14，101-a=10b-14，即1

pH=a的强酸中c(H+)=10＾(-a)pH=b的强碱中c(OH-)=10＾(b-14)中和后呈中性,则有c(H+)*V1=c(OH-)*V210＾(-a)*V1=10＾(b-14)*V2V1:V2

首先搞清楚PH的定义是-lgH+,而酸碱中和是H与OH反应.而溶液中H*OH=10的-14次方.强酸强碱为完全电离.所以就可以开始解答了.PH=a的强酸的氢离子浓度为10的负a次方（假如是PH=3,则

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

HR为强酸时,HR能完全电离,所以0.01mol/L的HR溶液中氢离子的浓度也是0.01mol/L,即pH=2.若HR为弱酸,HR不能完全电离,所以HR溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L,即pH