在20度时,向100g饱和cuso4溶液中加入1.6gcuso4白色粉末

1克二氯化汞溶于13.5ml的水.可以折算一下

100克饱和食盐溶液吗?饱和了那10g不溶啊36/100+36=26.47%

选B溶质的溶解度只与溶质本身性质和温度有关,这里温度不变、溶质相同,故溶解度不变.因为之前的100g硝酸钾溶液已饱和,再加入的5g硝酸钾晶体只会参与硝酸钾的溶解平衡,溶液中始终会多出5g硝酸钾晶体,溶

解题思路：根据工业上用纯碱来制取碳酸氢钠的原理进行分析解答；同时结合碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度进行分析解题过程：解析：溶液中既有碳酸钠也有碳酸氢钠，而NaHCO3的溶解度更小；有利于碳酸氢钠从溶液中析出

温度越高,硝酸钾的溶解度就越大,即100g水能溶解的硝酸钾就越多;反之,温度下降,硝酸钾的溶解度变小.由溶解度曲线可知在某一温度时.硝酸钾的溶解度为30

都是3.6g.因为100g与200g都是饱和食盐水,所以蒸发掉的10g水中溶解的溶质的质量是一样的,则36g/100g=x/10gx=3.6g即：析出的晶体都为3.6g本题中告知的两份溶液的质量与最终

溶液析出晶体以后仍是饱和溶液,析出的晶体的质量可以认为来自两部分,一部分是3.2g的无水硫酸铜,另一部分是饱和溶液,设其中的溶质为xg.那么晶体的质量可以表示为3.2+x/(20/120).另外,晶体

A不用看也知道是错.析出的是硫酸铜晶体可以这么想,在饱和溶液中加入溶质,析出的是硫酸铜晶体,析出晶体后的溶液仍然是饱和的,那么析出的硫酸铜晶体看成是无水硫酸铜+水,那么析出来的的无水硫酸铜和水混合也一

41.6g再问：答案是2.9g再答：前面的答案草率了，对不起；应该是：200*25/(100+25)+1.6=(200+1.6-x)*25/(100+25)+x*160/250x=20*1.6/11=

加入CuSO4白色粉末后,溶液中会有一部分饱和溶液与此CuSO4白色粉末一起形成CuSO4晶体,而剩余的溶液仍是饱和溶液.根据溶解度20g/100g水,有饱和溶液溶质质量分数为20/(20+100)=

在饱和溶液中加入CUSO4是不能继续溶解了只有析出CuSO4结合水生成了CuSO4.5H2O这样使得溶剂减少溶液变成过饱和继续析出所以溶液质量减少选C是对的AC错是析出的质量是错的CuSO4-----

正题应该是：1、KNO3的溶解度在100℃时为247g,在20℃时为31g,如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从100℃冷却到20℃,则析出固体的质量是（）A.54gB.216gC.108gD.31

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

如果忽略溶解过程中温度的变化,则搅拌溶解后应该得到的就是该温度下的饱和溶液.但若考虑到固体溶解时温度的变化,则需要先知道该固体溶解度随温度的变化规律,否则有可能饱和,也有可能是不饱和溶液.再问：但是老

选C因为温度不变,所以A=11g*溶解度B=11g*溶解度所以A=B

加入1.6g白色硫酸铜粉末后会形成2.5g胆矾,形成胆矾的时候会使硫酸铜溶液的溶剂（也就是水）减少一部分,而硫酸铜溶液是饱和溶液,溶剂减少后会有部分溶质（硫酸铜）析出,所以析出晶体质量会大于2.5g

加入氧化钡后,会有0.01mol水吸出来与之生成0.01mol氢氧化钡,原来的溶液中的氢氧化钡又会因为水（溶剂）的减少而析出一部分氢氧化钡（溶质）,所以会大于0.01mol氢氧化钡.所以选C.

C1.6g无水硫酸铜先吸水成为五水硫酸铜.饱和溶液失去水自然还要析出一点晶体.

析出的碳酸钠并不是无水,而是Na2CO3·10H2O.碳酸钠的结晶水合物有三种,Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O.首先,无水Na2CO3吸水形成Na2CO3·10

A.因为同一温度,同一溶质,同是饱和溶液,5克水中所含的溶质质量相等