在20L容积不变的容器中2so2

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:53:24
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/(L·s),选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

在容积不变的某2 L密闭容器中,充入5 mol H2和N2的混合气体,在一定条件下,5 min后反应达到平衡,此时容器内

应该为第三个选项不正确.化学反应式如下N2+3H2==2NH3反应后压力变为4/5,而反应前总量为5mol,证明反应掉了1mol,根据化学式可以算出如下等式0.5mol(N2)+1.5mol(H2)=

将2molPCl3和1molCl2充人一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反

你这么考虑这个相当于起始条件PCl3和Cl2的物质的量都减少一半,所以最后平衡时相当于2molPCl3和1molCl2平衡后再减压,同时PCl5是从0.4/2=0.2mol开始移动.V不变,减小了PC

9.在1只固定容积的密闭容器中,放入3L气体X和2L气体Y,

这是个选择题吧:压强增大,所以4+3<2+n,所以n=6吧

为什么在一个密闭的容积不变的容器中,气体的温度降低,气体压强减小?

他本来是热的,气压同外面一样,热胀冷缩……………………再问:啊,什么,说清楚,谢谢再答:里面本来是热空气,同外面气呀一样,冷缩,气压就低了再问:里面是热空气,外面不是啊。假如外面温度是1摄氏度呢,里面

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同(等效)平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c;B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

在容积为2L的密闭容器中,盛有N2,H2混有气体,在一定温度下

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.6molNH3,在一定条件下发生如下反应:

(1)0—0.6mol(0—7分钟)(2)v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动(吸热),质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

在容积可变的密闭容器中反应:N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

在密闭的容器中,里面加有某种反应所需的物质,在往容器中加入氦气,容器容积保持不变,这样的话,容器中

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2可逆反应 3NH2 的反应.现通入4molH2和4molN2,10S内用H2表示

反应速率是结果,是反映正反应逆反应同时进行的结果,单独的反应速率难以实验测量,所以反应速率就是总速率,不区分

在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2与N2的混合气体,在一定条件下,5分钟后反应达到平衡,此时容器

答案选ABD参加反应的氮气为0.5mol,参加反应的氢气为1.5mol,生成1mol氨气N2+3H2=2NH3x3x2x压强变为原来的五分之四,则减少了1mol,这里减少的是2x,所以x=0.5后面自

在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2和N2的混合气体,在一定条件下

N2+3H2=2NH3参加反应的N2为x132x3x2x体积一定压强与气体物质的量成正比压强减少1,mol数减少1x+3x-2x=1x=0.5H2的反应掉1.51.5/5*2=0.15平衡时NH3量为

在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气,一定条件下发生反应.4min后,测得容器内生

反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式:N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:2AgNO3(固)=2Ag(固)+2NO2(气

方程式里面掉了O2吧.1.固体减重6.2g,减少的是N、O元素的质量,即NO3-的质量(14+48=62),所以反应了0.1mol的AgNO3,生成了0.1molNO2,0.05molO2.所以B正确

在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A=B+C,达到化学平衡后,升高温度,容器里的气体密度增

选A(升高温度,容器里的气体密度增,则有气体增加,反应向逆方向进行,则A是气态)

在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2=2NH3的反应.现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.

N2+3H2→2NH3可知反应的N2为0.06mol,H2为0.18molv(H2)=0.18÷2÷2=0.045mol/(L·min)v(N2)=0.06÷2÷2=0.015mol/(L·min)v

在容积为2L的密闭容器中,mA+nB可逆pC+qD 5分后平衡若增加压强,发现A与C百分含量不变 为什么就m+n=p+q

因为增加压强会使已达平衡,且有有气体参与的可逆反应的平衡点向气体体积减小或没有气体的一边移动.如果前后气体体积相等,则不移动.你的问题中A与C的百分含量都没有改变.说明平衡没有发生移动.也就是说前后气