在120度时,1体积甲烷和丁烯

首先二者不是同分异构体,分子式不同,与同分异构体的概念不吻合,丁烯根据双键位置的不同,分为1-丁烯和2-丁烯,

我算出来是C,自己找不出错误.C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H20(g)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)甲烷燃烧体积不变,设丁烯原体积为x,增加的气体量也为x

甲烷CH4乙炔C2H2丁烯CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CH-CH3

首先,120度时,水是气态其次,题目说了氧气是足量,因此可以不考虑氧气的量因为质量前后相同,而密度变为了原来的十分之九,说明体积变为原来的九分之十,也就是体积变成了10体积.题目就变成了1体积烃与足量

不是再答：同分异构体再答：两种物质

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

1-丁烯的结构是：CH2:CHCH2CH3,也叫正丁烯异丁烯的结构是：CH2:C(CH3)CH32-丁烯的结构是：CH3CH:CHCH3

在同等条件下,甲烷和氧气都适用理想气体方程：pV=nRT已知氧气为2摩尔所以其体积为：V=2RT/p甲烷体积为：V=nRT/P已知环境相同,体积相等,所以甲烷也为2摩尔质量等于2mol乘以甲烷式量16

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

画个结构简式给你1-丁烯：CH2=CH-CH2-CH32-丁烯:CH3-CH=CH-CH3两个官能团都是双键,但是双键位置不一样,从左到右数,分为1、2、3、4四个位置,由于对称1与4、2与3是一个位

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

不是,只有1-丁烯才叫正丁烯再问：那2-丁烯是什么呢？百度百科说二者都是正丁烯，有点搞不清了再答：2-丁烯什么都不是，异丁烯是2-甲基丙烯。正和异是习惯命名法，并不适应所有物质

混合物平均摩尔质量是1*22.4=22.4g/mol用十字交叉16——————————9.6————22.432————------------6.4所以比例是9.6/6.4=3：2

用酸性KMnO4氧化,放出CO2气体就是2-甲基-1-丁烯

1,3-丁二烯!1,4-加成.1,3-丁二烯是共轭二烯烃.只在控制条件,使其按不同的机理进行反应.二烯烃可以进行1,2-加成和1,4-加成两种反应,当然也可完全加成生成正丁烷.

1-丁烯和环己烷不是同系物.同系物指的是结构相同,分子式相差若干个-CH2原子团的物质.1-丁烯的官能团是碳碳双键,环己烷是环烷烃,两者不属于一类有机物,故不是同系物.1-丁烯和1-戊烯是同系物.

标况下,1mol甲烷为22.4L,1g甲烷就有22.4/16＝1.38125L分子个数为6.02*10^23/16＝3.7625*10^22个甲烷分子方程式CH4+2O2=CO2+2H2O－889.6

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

因为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,而四种取代物中只有一氯甲烷是气体,其余取代物都为液体,氯化氢是气体,氯化氢气体极易溶于水,使试管中的气体的体积减少,所以试