在100ml硝酸和硫酸的混合溶液中c(HNO3)=0.2mol l

pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为3.84g64g/mol=0.06mol，NO的物质的量为0.448L

计算：【1】[H+]=[OH-]=50x4/1000=0.2(mol/L)；n=CV=0.2x100/1000=0.02(mol)【2】m(H2SO4)=(1.165/233)X98=0.49(g)；

0.225mol/L1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.1*2=0.2mol/L1个HNO3含有1个H+,所以H+浓度是0.4*1=0.4mol/LH+的总浓度是0.2+0.4=0.6mol

1、该题由于Cu与硝酸反应后生成Cu(NO3)2,而溶液中H2SO4的存在,可看作仍有硝酸,因而问题由可离子方程式入手：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2、3Cu＋8H＋＋2

硝酸氧化性强于硫酸再答：而且0.1mol/L的硫酸是稀硫酸是不跟铜反应的！铜只跟浓硫酸反应再问：额谢谢那浓硫酸是什么浓度的？再答：大概19摩尔左右再答：19摩尔每升再问：那个硝酸是浓的还是稀的不是浓的

BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl1mol233x=0.04mol9.32n(NaOH)=4*0.025=0.1molH2SO4----2NaOH1mol2mol0.04mol0.08

我说思路吧第一题用氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量即可轻易求得,2mol/L第二题已知硫酸钡质量为11.65克,可求得硫酸的质量,进而求出硫酸的物质的量,再结合第一题求出的氢离子浓度,即可求出硝酸

(1)反应前后氢离子浓度没有改变n(H+)=0.01L*(2mol/L+2mol/L)=0.04molc=0.04mol/(0.1L+0.4L)=0.8mol/L(2)n(BaCl2)=n(H2SO4

这也算有难度?（1）CH+=（50*4）/100=2mol/L(2)因为SO42-的物质的量是1.165/233=0.005mol故H2SO4的物质的量是0.005,那么H2SO4中有H+0.005*

5.76g铜粉物质的量是n(Cu)=5.76g/64g·mol-1=0.09mol因为只生成一种盐,可能发生的反应为Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

混合酸的问题要用离子方程式来解决.这个题目中铜一共失了0.06mol电子,全部被硝酸得去.又由于生成无色气体,可以确定硝酸变成一氧化氮.所以硝酸一共是0.06/3=0.02mol.再后来加铁粉没有一氧

（1）因为100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,所以根据前后氢离子和氢氧根离子相等有：0.05*4=0.1C得C=2moL/L(2)因为取10mL原混合

稀硝酸,nNO3-=0.05molnH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O38230.090.0

你写的100ML应该是总溶液的体积吧,因为硫酸是稀的,所以反应的实质是：3Cu+8H离子+2硝酸根离子=3Cu离子+2NO+4水38211.92/64mol0.06mol0.04mol上述步骤是要比较

已知：HNO3的物质的量为n1=C*L=0.4*0.1=0.04mol硝酸在酸性条件下和铜反应,有方程式得：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O假设硝酸完全反应需要铜的物

1.沉淀为BaSO4,其物质的量为0.02mol,因为BaCl2与H2SO4充分反应,故原10ml溶液中SO4根离子的物质的量为0.02mol,即H2SO4为0.02mol,物质的量浓度为0.02mo

A是错的,首先搞清楚一点,HNO3只做氧化剂,Cu（NO3）2因为有硫酸存在,所以NO3还会表现出氧化性,根据生成的NO是0.2mol氮守恒NO3是0.2mol原混合液应该是0.4molB选项OA是铁

以前看到过此样题目,觉得挺麻烦,今有时间做了一下.有错请指出.A,错误.有硫酸存在,硝酸将氧化作用进行到底.电子转移2×19.2/64=0.6mol,硝酸的物质的量为0.2摩尔.原来溶液硝酸为0.2×

n(NaOH)=0.2mol*0.05L=0.01molH2SO4+BaCl2===BaSO4+2HClOH---------H+1mol1mol0.01molx=0.01mol原混和溶液中H离子的物