在100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下448ml

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2.24L,标况那就是说Cl2是0.1moL原始溶液中Fe2+和Br-的比是1：2假设FeBr2的量是x则Fe2+是x,Br-

你好.你的思路没错.但是题目问的是物质的量浓度.而你算的是物质的量.所以c=n/v=0.2/0.1=2mol/L选择A再问：可我x算出来是0.15，算了半天不知道哪里出错了再答：解析：解此题时注意两个

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O1mol1moln10.002moln(Al)=n1=0.002mol,m(Al)=0.002*27*5=0.27gAlCl3+3NaOH===Al

NH3+HCl=NH4Cl剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)/(0.1+0.1)=0.05mol/L生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1/(0.1+0.1)=

在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2

通过氯气2.24L,即为0.1mol的氯气由于二价铁离子（Fe2+）的还原性比Br-的要强,所以,Cl2先氧化Fe（2+）设,该溴化亚铁溶液的量浓度为cmol/L,则亚铁离子的量为0.1cmol.2F

标况下0.672升氯气的物质的量为0.03mol,1.假设只有Fe2+离子反应,此时Br-未参加反应,由于Cl2得电子生成的Cl-的物质的量是氯气物质的量的两倍,故溶液中Br-的物质的量为0.06mo

DFe2O3FeBr3水解

FeBr2溶液中通入Cl2首先发生因为Fe2+的还原性强于Br-,先于氯气反应设FeBr2的物质的量为xmol（nBr-=2xmol）,反应消耗氯气0.5xmol,生成溴化铁2x/3mol6FeBr2

高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2C

n（FeBr2）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.02mol，设和亚铁离

将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中,发生的反应是不同的.因为溴的氧化性强于三价铁离子,而碘的氧化性弱于三价铁离子.所以溴化亚铁溶液中当亚铁离子反应了一半反应了一半时,说明溴离子

2.24LCL2=0.1molCl2通进去全部发生置换生成0.1molBr2这才是一半`原来的则有0.2molBr2那原溶液中就有0.2molFeBr2所以0.2/0.1=2mol/L

Cl2先把4Br置换出来,产生2Br2；过量的Cl2和水反应,生产次氯酸,具有强氧化性,把2Fe2氧化为2Fe3.不是足量的量有多少?要分三种情况：第一是氯气不够置换Br2,里面有2Fe2,Br,Cl

n(AgNO3)=0.01mol,与n(BaCl2)=2.08/208=0.01mol反应生成的氯化银沉淀的物质的量n(AgCl)=0.01mol生成是硝酸钡的n=0.01mol与0.01molCuS

再答：求采纳

还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br- 的物

由于Fe2+还原性比Br—强,当往FeBr2中通入氯气,依次发生：①Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2,因此溶液中的Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化

刚刚查看了电极电势..如果数据没错的话,应该先氧化Fe2+,然后是Iˉ,最后是Brˉ理由就是电极电势..

分析：氯水中的氯分子和碘水中的碘分子均有较强氧化性,其中氯分子氧化性更强.还原性强于氯离子的分子或者离子均能被氯水中氯分子氧化.题目所给的粒子中,Fe2+和溴离子还原性均强于氯离子,均能被氯分子所氧化