在0℃和101kpa条件下,13克某气体与8克-搜答案-拍题作业网

120摄氏度,此温度下H2O为气态生成物成分为CO2+H2O混合气体相对空气密度为1.293即气体平均相对密度为29*1.293=37.5设混合气体中CO2体积分数为x,则H2O体积分数为(1-x)4

1/一氧化碳5升氢气5升2/（25-a）/(a-5)3/a的范围[10.20]

（1）CO和O22:1反应,气体体积减小1/3H2和O22:1反应,气体体积为0一共25L气体,O2肯定过量,剩下了10LO2,也就是说CO2是5L所以CO是5LH2也是5L（2）同理,剩余了aL,C

反应的方程式为：2SO2+O22SO3，设平衡时转化了xmolO2，则 2SO2+O22SO3起始：amol bmol &

273k是237开尔文热力学温度=0摄氏度[STP]（.5+.05+.05）*22.4=13.44D

n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1

设原来氢气的体积为x（ML）,一氧化碳为y（ML）,则氧气为60-x-y（ML）.2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O根据化学反应的方程式及氧气的平衡,可得1/2x+1/2y=60-x-y,即

2mol H2 消耗→ 1mol O2则体积比为2:1时,恰好完全反应.当剩余1L气体,可分为两种情况①H2过量②O2过量由2:1比例关系可得：原气体为6:3时

如图这是02全国考题(1)设V（CO）为xL,则V（H2）为（10-x）L15-0.5x+x-0.5(10-x)=a10+x=ax=a-10y=20-ax=5;y=5答案是：5;5(2)根据（1）可得

你是问气体体积不变的吧?是A注意120度,即生成的水是气体CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O气体体积不变1+（x+y/4)=x+y/2得到,y=4这是一个规律,即烃中H原子数是4,在

断键吸热,成键放热,化学上记住这个就可以了原理要在物理上解释,

体积之比是15∶8,则物质的量（摩尔数）之比15∶8ch4摩尔质量为16则A的摩尔质量为30

相同状态下,气体摩尔质量之比等于密度之比,空气的平均摩尔质量为29g/mol

1D将4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)-3119.1kJ/mol倒过来和4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)-2834.9kJ/mol相加3O2(g)=2O3(g)+284.2

（1）①常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，不需要通过化学变化来表现，属于氨气的物理性质；②氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水，是经过化学变化表现出来的，属于氨气的化学性质；③氮气

相当于0摄氏度

273K和101KPa的条件就是标况下标况下1mol任何气体的体积都是22.4L1g氢气是0.5mol1.4g氮气是0.05mol1.6g氧气是0.05mol那么气体总共是0.6mol所以体积就是0.

0℃和101kPa的条件是标准状况,气体的摩尔体积Vm=22.4L/moln(He)=m/M=2/4=0.5moln(N2)=m/M=1.4/28=0.05moln(O2)=m/M=1.6/32=0.

无水CaCl2是用来吸水的,所以反应后的气体体积比V(CO2):V(H2O)=a:(b-a)所以碳氢原子个数比为a：2（b-a)所以.选D

是的,因为这不是标准状况.标准状况是0摄氏度.再问：那25℃，101KPa这是什么状况？再答：常温为25°298.15k室温为20°293.15k标况为0°273.15k