在0℃和1.0110Pa条件下,将0.1gH2

1L烷烃反应生成2.5LCO2和3.5LH2O所以1mol烷烃中含有2.5molC和3.5*2=7molH平均分子式是C2.5H7碳数小于2.5的烷烃是甲烷和乙烷(1)一种是甲烷,则另一种烷烃碳数=1

森林生态系统动植物种类（最多）,在（涵养水分）（保持水土）方面起着重要了作用,有绿色水库之称草原生态系统缺乏（高大）植物动植物种类比森林生态系统（少）湿地生态系统在（潮湿）和（多水）条件下形成以（沼泽

高温下,C+H2O=CO↑+H2↑（高温条件下）

首先可以确定O2一定是过量的.所以剩余气体是O2CO2的混合气体.用差量法来解应该要简单点.（1）V（CO)=15V(H2)=5（2）a/(20-a)(3)(10,30)

选B正过程放热,逆过程就吸热A错在没有标明物质状态；C错在生成水应该是气态；D错在没配平,且反应放热,△H

设烃的分子式为CxHy，150℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：CxHy+4x+y4O2点燃xCO2+y2H2O（g），由于反应前后压强不变，可得：1+4x+y4=x+y2，解得y=4，从而推知，只

A和B有很多的可能性：甲烷和丙烯,甲烷和丁烯,甲烷和戊烯,乙烷和乙烯,丙烷和乙烯,丁烷和乙烯,戊烷和乙烯等,也就是说,只要符合平均分子式是C2H4.8即可.

注：若本题条件不是273K,1.01*10^5Pa,则以上是错误答案.-_-|||再问：可是答案是8.96L啊？为什么啊再答：8.96是标准答案吗？再答：如果题目没错，答案就是4.48L，标准答案也可

算法一：标准算法2SO2+O2=可逆=2SO3起始210反应2nn2n平衡2-2n1-n2n达到平衡后,SO3的体积百分含量=2n/(2-2n+1-n+2n)=2n/(3-n)=91%解得n=0.93

羟醛缩合能连续缩合得到3-羟基-2,2-二(羟甲基)丙醛,该物质用H2还原,或者在浓碱中发生歧化,得到著名的季戊四醇.

因为与分子相比,电子不如九牛一毛,这样空气中分子产生的影,就会将电子来个全覆盖,使电子束、离子束无法在阳光下操作.即在真空中电子束、离子束,才没有分子像堵墙似的有碍交通,才没有分子像堵墙似的遮挡视线.

3Mg+N2=Mg3N2

C3H8+4.5O2=2CO2+4H2O+CO碱石灰吸收H2O和CO2（H2O和CO2的体积和是6体积）CO

p(N2)=250*50/250=50Pap(O2)=350*75/250=105Pap(H2)=750*150/250=450PaP=50+105+450=605Pa

我为什么要把你的提问再复制一次呢?因为我看了二楼答的说有《氧气》产生,我大吃惊,晕了!我怕题目看错所以复制了一下,请楼主见谅了!下面就依我的微弱之力而答,答对了请不要给100分,只给1/10就可以了,

有氧时进行有氧呼吸,产生二氧化碳与水,无氧时无氧呼吸,产生二氧化碳与酒精.

三种气体的物质的量分别为：N2：1.40/28＝0.05molO2：1.60/32＝0.05molAr：4.00/40＝0.1mol混合后的总量为0.2mol,体积为0.2mol×22.4L/mol＝

即在标况下,0.1g氢气是0.05mol3.2gSO2是0.05mol2.2gCO2是0.05mol共计0.15mol有公式n=v/vmvm是气体摩尔体积22.4所以V=n*vm=22.4*0.15=

2SO2+O2=2SO3反应前4020反应后40-2X20-X2XX=16平衡时,SO3的体积分数浓度8/44=18.18%2SO2+O2=2SO3反应前8X反应后8-2（x-1）12（X-1）8-2

2H2+O2=2H2O△V2121xya-b反应后若H2过量：V（O2）=（a-b）LV（H2）=bL反应后若O2过量：V（H2）=2（a-b）LV（O2）=2b-aL