在0℃,1.01*10^5pa下,有关H2,O2,CH4三种气体的叙述正确的是

1L烷烃反应生成2.5LCO2和3.5LH2O所以1mol烷烃中含有2.5molC和3.5*2=7molH平均分子式是C2.5H7碳数小于2.5的烷烃是甲烷和乙烷(1)一种是甲烷,则另一种烷烃碳数=1

想问一下,是不是还缺少浓度啊?如果有其浓度的话,就好做了.如果浓度为cmol/L,那么1L水中就有cmol该气体,再由PV=nRT,其中P=101,n=c,R=8.314,T=273,代进去就可以了

A．相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，故A错误；B．相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，等于摩尔质量之比，故B正确；C．根据n=mM可知，等质量H2，O2，CH4三种气体的物质的量之比=

A和B有很多的可能性：甲烷和丙烯,甲烷和丁烯,甲烷和戊烯,乙烷和乙烯,丙烷和乙烯,丁烷和乙烯,戊烷和乙烯等,也就是说,只要符合平均分子式是C2H4.8即可.

算法一：标准算法2SO2+O2=可逆=2SO3起始210反应2nn2n平衡2-2n1-n2n达到平衡后,SO3的体积百分含量=2n/(2-2n+1-n+2n)=2n/(3-n)=91%解得n=0.93

体积与温度成正比把20度的体积换算成0度的：v(0度)==273/(273+20)*22.4==20.87L则物质的量为===20.87/22.4==0.93mol

没有!CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20（g),甲烷、氧气、二氧化碳、水,都是气体!前后计量数相同,故前后不变!

91120-100000=-8880,8880/111=80,该处为海拔以上800米,沸点应该是小于100℃

0摄氏度1.01*10^5Pa这个条件就是标况A错密度比等于分子量之比B对等于摩尔质量之比,等于等于分子量之比C对,等质量,而体积==质量/密度,就是1/密度比,质量都一样就消去了,而1/密度比又密度

因体积比等于物质的量之比,所以AB的平均分子式为C2.5H7,讨论A为CH4时B为C3H8;A为C2H6时B为C4H10；A为C3H8时B为C5H12不符合题意舍去.然后讨论两种情况用十字交叉法得：A

n(H2O)=10.8/18=0.6moln(CO2)=40/100=0.4molC2H6O;CH3CH2OH.

趴在爬在怕在

我就分析你错的原因吧首先看C由于是标准状况所以SO3是固态的所以气体只有CO2而CO2只有44所以..你懂了吧再来看B由于室温下2NO+O2=2NO2而且还可能2NO2=N2O4（该反应为可逆反应）所

△H=nCp,m△T△U=nCv,m△T,你运用公式求出T2,其他的就迎刃而解了.

即在标况下,0.1g氢气是0.05mol3.2gSO2是0.05mol2.2gCO2是0.05mol共计0.15mol有公式n=v/vmvm是气体摩尔体积22.4所以V=n*vm=22.4*0.15=

20因为水中压强等于液体密度乘以深度乘以g又因为只有当气泡内外压强相等时不会破裂,所以液体压强等于2.0*10^5PA所以2.0*10^5PA=（1.0*10^3kg/m^3）*h*gh=20m

27度时,H2O为液体因此CxHy+(x+y/4)O2-----xCO2+y/2H2O体积减少1x+y/4x(1+y/4)1020所以y=4那么该烃要满足CxH4,CH4和C2H4,C3H4都满足要求

意义真空容器的外表面会受到强大的压力每平方米受力1.01*10^5牛生活中的例子是空可乐瓶往外吸气瓶子就会扁这就是被大气压呀扁的

无法回答

2H2+O2=2H2O△V2121xya-b反应后若H2过量：V（O2）=（a-b）LV（H2）=bL反应后若O2过量：V（H2）=2（a-b）LV（O2）=2b-aL