在0.1 mol L的Na2A溶液中,下列离子浓度关系正确的是

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3====>H2A为弱酸==》Na2A为碱性===》C(OH-)>C(H+)Na2A为钠盐,完全电离出Na+和A2-==>C(NA+)=2C(A2-)A2-在水

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

1、选AC由物料守恒,得：溶液中所有含有A元素的微粒的浓度加起来等于0.1mol/L所以c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L,A对；根据质子守恒,应该是：c(OH-)=c(H+)

Kw=1.0X10^-12所以PH=6时为中性1.0.1MOL/LNa2A溶液的PH=6说明H2A是强酸H2A===2H++A2-2.C(H+)=0.02mol/L稀释20倍后C(H+)=0.001m

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

H2A第一步是完全电离吧

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略（A2-离子会抑制电离）酸主要考虑

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2-+H2O=可逆=HA-+OH-如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H++A2-

HA-不会水解,因为第一步完全电离.0.1mol/L的Na2A的Na+是0.2mol/L,因为1个Na2A含有2个Na+所以2c(Na+)=0.4mol/LA2-、HA-的总数是0.1mol/L,因为

答案选C.本题最好能告诉H2A的第一步电离是否是完全电离的就更准确了.A．c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L这里说的是物料守恒,左边应该再加上c(H2A)B．c(OH-)=c(H+)+c(H