在0.03HCl溶液中含有0.01mol硫酸锌和硫酸铬 通入HS至饱和

1.100*36.5%=36.5克含有HCl的物质的量＝质量/摩尔质量＝36.5克/36.5克/mol=1mol2.同理含有NaOH的物质的量是=200克*10%/40=0.5mol3.2NAOH+H

D.A一定错,不用说.稀盐酸把氧化铜溶解了,生成Cu2+,但铁又会把Cu2+还原成铜,而且铁还有剩余,所以溶液不可能含有CuCl2,B错.由于铁有剩余,铁会和盐酸反应,所以溶液中不存在HCl,C错.因

PH=2,H离子就有0.01mol.所以是0.01,再问：不懂能详细一点么再答：PH=2，是不是氢离子就有1×10负2次方mol，就是0.01mol，阿伏加德罗常数的数值跟摩尔是一样的，所以也是0.0

亚铁离子（变为铁离子）再问：请问怎么变得？再答：亚铁离子是属于不稳定离子。在潮湿的空气中就容易被氧化

所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2

1.选B.加入的试剂既要能消耗H+,减小酸度,又不能带入新的杂质离子,本着这个原则,应选择ZnO,A和D项会带入新的杂质,C中产生酸性气体CO22.选B.Al3+会与OH-反应,促使Ca（OH）2（固

不对；选D；因为如果先滴定AgNO3检验盐酸的话,一般是滴入两到三滴,盐酸自然能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,但是H2SO4中的SO4（2-)也可以和Ag+反应生成微溶于水的Ag2SO4,因为

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

CO2要损失一些的再问：不会正好出来co2补充吗再答：哪里会出来呀？再问：饱和的理解不好，反应的具体能说下嘛再答：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO

先变小后增加HCL和氨水会中和,离子变少,当HCL被完全中和后,CH3COOH和氨水中和,导电性减少,但缓慢,完全中和后,由于氨水的加入,使得离子浓度增加,导电性增强

由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．由于铁是过量的，将

n=cV=0.8mol/L*0.25mol=0.2molV=nVm=0.2mol*22.4L/mol=4.48L再问：他问的不是HCL气体的体积么再答：n表示的是溶质的物质的量，也就是氯化氢气体的物质

酸化是为了出去CO32-和SO32-因为在碱性或中性条件下SO32-也会与Ba2+产生BaSO3沉淀,而如果加入HCl,一方面可以除去Ag+,还能除去SO32-和CO2-离子方程式：SO32-+2H+

先和NAOH,如果先和NA2CO3反应生成H2CO3,H2CO3还是会和NAOH反应的,但先和NAOH反应就不会了,那当然就是NAOH咯.不然你就记越活泼的越容易,越先反应好了.我初三才学的化学~~

AlCl3与NaAlO2反应生成的Al（OH）3被HCl中和了

c=n/V=(m/M)/V=(3.646g/36.5g/mol)/0.001L=0.1mol/0.001L=100moL/L数据很别扭!

题目说的是溶解度,正负离子是相等的,所以氯离子浓度增大,不影响银离子浓度

+d产生沉淀且铜片溶解产生沉淀说明有cl离子铜片溶解说明有h离子

还是酸性的,因为NaCl是中性,Na+与H+同时存在

首先在知道有硫酸钠的情况下取部分溶液加入过量碳酸钡溶液,使硫酸根全部沉淀若同时产生气泡,则说明其中含有氢离子,滤掉沉淀后向其中加入过量的稀硝酸,使溶液呈酸性,以排除氢氧根的干扰,在向其中加入一定量的硝