在 0℃和 98.0kPa下

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 23:03:09
1.在一定体积的容器中,加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气,于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时,

1,C,氙气为单原子气体,氟气为双原子气体,反应后剩余4.5mol氟气,那么反应了3mol氟气以及1.5mol氙气,对应原子个数比为3*2*NA:1.5*NA=4:1,故选c2,B,2M(NO3)2△

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则该反应的热化学方程式应为______.

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ,反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+3

在25℃,101KPa下,1克的甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ.甲醇燃烧热化学方程式.

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水

大一无机化学题 .CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通

方程式:Px*V总=nx*R*T(x表示各组分)nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L

已知在25℃.101KPA下1GC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ的热量.表示上述反应

选B吧,燃烧放热排除c,25度下水为液态,排除A,题干是1克辛烷,要转化成物质的量.因此选B再问:我知道选哪个主要问题是那个48.40KJ/1G*114G=5517.6KJ都是啥,是用哪个公式套的就是

由一氧化碳 氢气和氧气组成的混合气体60ML,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101KPA 120℃下对空气

设原来氢气的体积为x(ML),一氧化碳为y(ML),则氧气为60-x-y(ML).2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O根据化学反应的方程式及氧气的平衡,可得1/2x+1/2y=60-x-y,即

120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.

发的股份公司的规定是范德萨发你的你说发了吗,的,.舒服面料的计划是否健康和健康的方式看见会尽快发货的手机壳分行监控的手机壳付好款剧场内刑不上大夫健康的恢复健康哈市的呼唤我看见会尽快阿萨德交换机和房价的

计算氨在2.55MPa(表压)和16℃下的密度.已知当地大气压强为100KPa.

在题给条件下,氨气所受到的绝对压力=表压+大气压=2.55×10^6+100K=2.65×10^6Pa将氨气的物质的量设为1mol根据理想气体状态方程——PV=nRT→V=nRT/P将数据代入:n=1

在15℃和100kPa压力下,将3.45g锌和过量酸作用,于水面上收集得气体1.20L.求锌中杂质得

H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11n(Zn)0.05moln(Zn)=0.05molZn的质量是m=nM=0.05*65=3.25

试计算空气在当地大气压强为100Kpa和20摄氏度下的密度.

阿伏伽德罗定律p=2/3nε=2/3n(3/2KT)=nkt;(推理过程比较多,自己查热学去)结论;在相同的温度下,各种气体的在相同的体积内所含的分子数相等注:(也许你会问说有的分子重怎么办,因为分子

10℃和101.3kpa下,在水面收集到某气体1.5升,求此气体的物质的量,怎么算啊,请高手指教.

温度下的饱和蒸汽压1.2,101.3为大气压1.2/101.3就是该物质在气相中所占的体积分数,再一个要知道气相部分体积1.5L再转化为标况下的体积,(P1V1/T1=P2V2/T2)这里的T不是摄氏

某铝合金中含铜、锌、铝和硅.现取1.000g铝合金与足量盐酸反应,生成843mL H2(0℃,101.325 kPa下)

化合物的两性所致Zn+2NaOH----->Na2ZnO2+H2Zn+2HCl----->ZnCl2+H2对,可以溶解(在氨水中也能溶解)

在0℃的温度下,1mol某气体的体积为22.4L,该气体的压强为101KPA 这句话对吗?

好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升

乙苯和水常压共沸点在101.3KPa下乙苯和水的共沸点是啥啊?

水和乙苯可以形成二元恒沸混合物名称共沸点(度)含水量(%)乙苯925.52在物理化学性质数据库里都可以查到

在1个大气压(101KPa)下,20℃时气体密度,

有比较好的公式,但是非常复杂,对于N2和H2,由于沸点很低(N2零下195.795℃,H2零下252.76℃),所以在常温下比较接近理想气体,用理想气体状态方程计算误差不大.如以上两位所说.20℃时的