图1能体现酸的通性的是稀盐酸不能与氯化钡溶液反应

置换反应：（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2A

硝酸作为三大主要强酸之一,有酸的通性.但它跟盐酸和硫酸不同之处在于它无论是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性.另外,浓硝酸可以使某些金属钝化.

1．铵盐都易溶于水,初中我们背过的溶解性表,铵盐都溶.2.与碱反应NH4++OH-==NH3↑+H2O（加热）,铵盐都能与碱在一定条件下反应放出氨气.3．铵盐受热易分解（即不稳定性）NH4Cl==NH

（1）使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)　　紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色　　无色酚酞试液遇酸溶液不变色　　（2）酸呈酸性（PH值

酸的通性是1.使指示剂变色（紫色石蕊试液变红）2.与碱反应生成盐和水.3.与比H活泼的金属反应生成氢气和盐.4.与某些盐反应生成水和新盐.5.与金属氧化物反应生成水和新盐.类比盐酸即可

滴加含有硝酸的硝酸银,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则证明有盐酸过量,

酸类是指溶液吗能电离出氢离子的物质就称为酸,不一定是水溶液通常说的盐酸,硫酸指的是溶液吗硫酸就可以是溶液,也可以是纯硫酸,盐酸是氯化氢的水溶液酸的通性要在酸的水溶液中吗高中知识酸的通性是以水溶液为前提

化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

酸的五条通性：1酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色2酸能与碱性氧化物反应生成盐和水3酸能与碱发生中和反应生成盐和水4酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸5酸能与活泼金属反

能电离出氢离子的就称为酸,能电离出氢氧根离子的或者是能够接受氢离子的就称为碱,你以后就会学到,并不只有强酸强碱如盐酸,氢氧化钠叫酸或碱,很多物质也是酸或碱

不包括浓盐酸再问：盐酸是稀盐酸和浓盐酸的总称

我告诉你,说酸性就是有氢离子,别听他们的,信不信由你,我是吉林大学化学系的...

1.和酸碱指示剂作用：石蕊遇酸变红；酚酞遇酸不变色等2.和活泼金属作用生成盐和氢气.Mg+2HCl===MgCl2+H2（气体）3.和碱作用生成盐和水Cu（OH）2+2CH3COOH===Cu（CH3

酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石

1.使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色.即与酸碱指示剂的反应.这个没什么应用..2.与碱反应生成盐和水.中和反应,只要是酸遇到碱,不论是哪一种酸哪一种碱,一定会发生此类反应.与碱中和：NaOH+HCl

酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石

酸碱盐的物理通性是没有人讨论的,也没有什么通性存在.它们有很大的差异,如盐酸和硝酸有挥发性,可硫酸就没有.硅酸常温是固态的,其它酸都是液态的.

酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物→盐+水3H2

酸的理论有多种,每一种理论都有自己所定义的酸的通性,现在主要通行的有三种理论：1阿伦尼乌斯酸碱理论：酸是一种电解质,它在水溶液中会离解,能离解出氢离子的物质是酸2酸碱质子理论：凡是能够释放出质子(H+

酸1）使酸碱指示剂变色2)与活泼金属反应3)与碱性氧化物反应4)与某些盐反应5)与碱反应碱1)与酸反应2)与碱性氧化物反应3)与酸反应4)与某些盐反应