0.8gCuSO4•5H2O

摩尔数：25/250=0.1mol；体积0.1L,根据物质的量浓度定义得到,C=n/v=0.1/0.1=1mol/l

这里的主要反应是铁和铜盐的置换反应：Fe＋CuSO4＝＝Cu＋FeSO4.2/3的CuSO4溶液质量为90g,溶液（这里应该是指滤去铜单质后的液体质量）的质量为89.5g,量差0.5g,用量差法可得溶

n=2*12.5/250=0.1mol

1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=（0.05×1.

解题思路：同学的题目有问题，漏打了一些数据，老师做过一道类似的题目，见解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://day

（1）12.5gCuSO45H2O的物质的量为：12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

20度时CuSO4.5H2O的溶解度为32g/100gH2O溶解前H2SO4的质量为：123.5*20%=27gH2O为：123.5-27=96.5gCuO+H2SO4+4H2O=CuSO4.5H2O

5水硫酸铜是一种纯净物点就是表示两个分子式是一起的,表示一种物质

将cuso4.5h2o加热就行,cuso4.5h2o很不稳定,加热易分解.cuso4.5h2o=cuso4+5H2o

12.5gCuSO4·5H2O的物质的量12.5/250=0.05mol则CuSO4的物质的量也为0.05mol该溶液中阴阳离子的总物质的量0.05*2=0.1mol溶液的体积为（27.5+12.5）

该溶液的总质量为(27.5+12.5)g=40g；根据V=m÷ρ可得该溶液的体积V=40g÷1.21g/mL=33.06mL=0.0336L；（1）依题意可知CuSO4·5H2O的物质的量为n(CuS

问题中给你的密度是一个迷惑,不用理他,你就计算12.5g五水硫酸铜的物质的量就行了,他是强电解质,完全解离,最后把结果乘以二.五水硫酸铜物质的量：12.5/250＝0.05mol,总物质的量：0.05

【提出猜想】铁粉如果有剩余，得固体为铁和铜；【实验探究】根据铁能和稀盐酸（或稀硫酸）反应，铜和稀盐酸（或稀硫酸）不反应，取少量M与试管中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡冒出，则得固体为铁和铜；【解释

n=2.5gCuSO4*5H2O=0.01MOLV=0.5Lc=0.01/0.5=0.02(mol/L)

1、(1)n(CuSO4.5H2O)=n(CuSO4)=12.5g/250=0.05mol(2)V(aq)=m(aq)/ρ(aq)=(27.5+12.5g)/1.21g/mL=33.06mlC(CuS

硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol,所以晶体水的质量是：0.05*5*18=4.5g.则溶液体积为4.5+27.5/1=32cm'3,所以密度为（27.5+12.5）/32=1.2

n=12.5*2/250=0.1mol再问：该溶液中CuSO4的物质的量浓度再答：c=n/VV=(35.5+12.5)/1.2=40mLc=0.05/0.04=1.25mol/L再问：0.05怎么算出

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

（1）12.5gCuSO45H2O的物质的量为：12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

m(Cus04)=2.5*144/234=1.5m(H20)=1.0g