作业帮哈氏合金在碱性溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 01:25:06
哈氏合金对盐酸的浓度和温度有要求在氢氧化钠耐蚀性很好具体可见《腐蚀数据与选材手册》中第三篇第二章第十五节中有对哈氏合金的腐蚀数据详解,你可以看一看电子书地址
你说错了,不是葡萄糖必须在碱性环境下,而是银氨溶液必须在碱性条件下才能存在,并且检验还原性唐
PH值1-3红色4-6红带黄6-9绿色到深绿色10-14紫色1-6PH是酸性6-8中性9-14碱性
酸性溶液中H+离子浓度大于OH-离子浓度,碱性溶液中含有OH-离子浓度大于H+离子浓度,中性溶液中H+离子浓度等于OH-离子浓度
就是生成了另外一种物质,而此物质呈黄色!碱性是起稳定作用的!此物质只在碱性中稳定!
在碱性中应该是以OH+存在在酸性中因该是以H2O存在在中性就不知道了可能是以OH+存在
有可能会氧化水生成锰酸根离子
一般合金和溶液都算是分散系,没有把合金算作是溶液的说法.
红糖中含有叶酸,苹果酸,烟酸等酸性物质.所以红糖溶液显酸性啊.红糖中含有的叶酸、微量物质等可加速血液循环、增加血容量的成分,刺激机体的造血功能,扩充血容量,提高局部皮肤的营养、氧气、水分供应.红糖中含
是的,因为在酸性条件下银氨会反应,所以要把溶液用NaOH调节到中性甚至碱性,再开始进行银镜反应
无色
没有浓度,不能比较.同浓度的话,NaOH一定强点再问：na2co3和弱碱比呢再答：也一样，没浓度都不能判断。不过比有些弱碱应该要强。
一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、
强酸弱碱盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸铜、硝酸铜等强碱弱酸盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等酸式盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸氢钠碱式盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碱式碳酸铜我化学
例如铝和氢氧化钠溶液（注意,一定要是溶液）能反应,生成偏铝酸钠和氢气,该反映放出大量的热,反应比铝与酸反应都更剧烈
存在.你是几年级的?初中：Ba(OH)2是能溶于水的高一：Ba(OH)2是强碱,在溶液中完全电离高二：Ksp[Ba(OH)2]约=10^-2,即饱和溶液的OH-溶液约为0.3,所以在C(h+)=10*
B选项：因为骗铝酸根酸根会水解,生成氢氧化铝胶体,溶液不可能无色透明D选项：六价的硫和负二价的硫本身就不能共存回生成中间态硫单质,硫是黄色的所以溶液也不可能无色透明.
会走砖红色沉淀,即氧化亚铜,葡萄糖是多羟基的醛,有醛基就能与斐林试剂即新制氢氧化铜发生反应
性质不稳定,非常容易分解,2AgOH===Ag2O+H2O不能在碱性溶液中存在~如上~
在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算