作业帮3molNH3中含( )个H( )个分子( )mol原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 12:18:32
1molCH4中含有（10NA个）电子,（10NA）个质子,（NA）个分子,（5NA）个原子.分子是电中性的,质子数=电子数分子含有的质子数等于分子中所有的原子的质子数相加,是6+1*4=10,所以质
1.0.5molNH3中原子数为：0.5*NA*4=2NA2.16gO2中原子数为：16/32*NA*2=NA3.4℃时9mlH2o中原子数为9/18*NA*3=1.5NA4.0.2molH2SO4中
设与x个H2O分子中所含的氢原子数相等.3x0.2mol=2x0.6mol=2xx=0.3mol=0.3x6.02x10^23=1.806x10^23个答：与1.806x10^23个H2O分子中所含的
NH3·H2O~O1.1-------=-----18mol.xmol解得x=18.所以18molNH3·H2O中含18mol氧原子.
（1）0.5mol硫酸根离子的质量是0.5*96==48g,含0.5*4==2mol氧原子,0.5NA个硫原子（2）0.3molNH3中所含质子数为0.3*10=3mol即3NA个,与3NA个H2O分
H=0.5*2=1molO=0.5*4=2mol电子=0.5(2+32+4*16)=49mol
1.0.5*4=2mol2.16/32=0.50.5*2=1mol3.9/1.00（密度）=9g=0.5mol0.5*3=1.54.0.2*7=1.4mol1》3》4》2
(1)1molNH3中有10mol个质子,1mol水也有10mol质子.那么答案就是0.3*NA=1.809*10^23（2）“使100个H2O分子溶有一个Na+”即100mol水溶1molNa+,4
1,0.3他们是等电子体2,2：33,（16+20-31.67）/0.04g/mol4,（5×18b）/（a-b）
相比较小∵氨水是弱电解质且发生电离：NH3·H2O==NH4++OH-,正反应是吸热反应,所以要电离出OH-要吸收一部分热量,所以相比较小.
0.4NA个再问：讲一下，谢谢了。过程再答：0.3molNH3含原子1.2mol1.2mol原子的H2O是0.4mol
0.3mol*4=1.21.2/3=0.4(2)：分子：0.4mol/2=0.20.2*3=0.6
1molNH3含10mol质子,1molH2O含10mol质子,所以0.5molNH3与0.5molH2O含有的质子数相同.即0.5*6.02*10的23次方
银氨配位络合物的累积稳定常数为6.31*10^10,设银离子浓度为a,则银氨离子浓度为0.1-a,氨水浓度为0.3+2a,按络合平衡有(0.1-a)/[(0.3+2a)^2*a]=6.31*10^10
0.4X(7+3)=(8+2)Y
上面错了,是0.45Na再答：求采纳再问：不对再答：或者2.709乘10的23次再答：这个对了吧再问：过程给我呀，谢谢哟再答： 再问：下次既续问你要既续回答哟再答：你能采纳就行再问：额，是对
0.45NA0.3*3/20.6mol0.4/2*3106g/mol(16=20-31.76)/0.040.30.12.3/23*32.3/23*1bc/aNA*22.4设cg该气体含分子X个a/b=
解题思路：该题考查了物质的量的有关计算，较为简单，易于理解。解题过程：
2.408乘10的23方个.算法：0.3molNH3分子中有分子数为0.3乘4=1.2mol,所以水应该有1.2/3=0.4mol.既0.4乘6.02乘10的23方=2.408乘10的23方.