36%的盐酸如何配成50ml10%的盐酸

取分析纯浓盐酸9ml加入到990ml的水中混均即可.

BaSO4的质量=1.48gNa2SO4的质量=1.48/233*142=0.9gCO2的物质的量=2016/22400=0.09mol而消耗的盐酸的物质的量=0.2*1-(0.4*0.1*2-0.0

像这种问题先要把两者的单位化作一样,比如都化作摩尔质量,那HCL就是0.1mol,Mg就是0.005mol,那很明显就是HCL过量,所以就是以Mg完全消耗来计算,所以就是生成0.005mol的氢气,也

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

加水

兄弟农药的说明书上有在这里你啥信息也没提供谁也没法回答你

选C根据电荷守恒,当铁元素恰好完全陈沉淀,溶液中就剩下氯化钠溶质,氯来自盐酸,共0.15摩尔,钠也就需要0.15摩尔,也就是说需要1摩尔每升的氢氧化钠溶液150毫升

解题思路：根据氧化还原反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

15-0=15这是20%盐酸的质量数20-15=5这是水的质量数以上两者的比是15/5=3/120%的盐酸与水的质量比为3：1即可配制成15%的盐酸.例如,配制1000克所需要浓度的盐酸：20%盐酸的

设：铁：xmol氧化铁：ymol即有：56x+120y=2.72由于反应结束时：铁元素是以FeCl2形式存在.结合FeCl2化学式：铁的物质的量是氯的物质的量的1/2.据此,有：（x+2y）=(0.0

1.0摩尔氯化氢的质量是：36.5g；需要盐酸的体积是：（36.5/37.5%)/（1.19*10)=36.5/(0.375*1.19*10)=8.18ml(或质量是:8.18*1.19=9.73g)

仪器：100ml的容量瓶托盘天平（带砝码）玻璃棒胶头滴管烧杯第一步,检查容量瓶的气密性,在容量瓶中加水,盖上盖子,上下颠倒,观察是否漏水.第二步,需要配置100mL1.0mol/LNaOH溶液,经过计

首先计算浓盐酸的体积,假设配1000毫升,盐酸的密度为1.19设需浓盐酸体积X毫升1.19X*37%=0.4*1*36.5求得X,量取X毫升制成1000毫升溶液即可.补充答案：你在配溶液的时候使用试剂

你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知：36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0

做这样的题要用密度数据,公式=1000*质量百分数*密度/溶质摩尔质量.如36%的盐酸密度=1.19g/cm^3,1000*36%*1.19/36.5=11.7摩尔/升

记得以前分析书说,%在这里指的是g/100ml,所以偶认为,如果要配500ml8%的盐酸,所取浓盐酸V=0.08*500/0.36（假设浓盐酸浓度是36%）

需要用到密度,不过酸碱质量分数与密度对照表书本或网上可以找到6L×5%×1.018g/ml＝V浓×36%×1.179g/ml计算得V浓＝0.7195L；忽略稀释后体积变化,则加水量为V＝6L－0.71

在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制.比如想要用36%盐酸配制500mL2mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,1.1789g

错误.原因如下：1.容量瓶是能准确定容的容器,若要配制准确浓度的溶液才使用容量瓶,例如50mL规格容量瓶,其定容完后的体积是50.00mL(注意计数方法,是小数点后两位),而量筒在量取液体时是不够准确

发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2FeCl3=3FeCl2.由此可见,最终溶液中的溶质为FeCl2,其中的氯即来自盐酸,根据氯的守恒,