0.3摩尔每升的次氯酸钠1ml稀释到0.05摩尔每升需加多少水

A氯溶于水会有盐酸和次氯酸（为可逆反应）,加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应（强酸制弱酸）使盐酸减少平衡向右移动!

碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=CV=1mol/L*0.2L=0.2moln(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.2mol需要Na2CO3·10H2O的质量=nM=0

解题思路：具体步骤：1、计算：n(NaCl)=0.1L*1mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol*58.5g/mol=5.85g2、称量：用托盘天平称取5.85g氯化钠固体；3、溶解：将

设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问：这是一道计算题答案是

98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)算出物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释公式c1V1=c2V218.4V1=1mol/L*100mLV

需要的n(H2SO4)=1*0.1=0.1molm(H2SO4)=98*0.1=9.8g需要98%的浓硫酸体积V=9.8/(98%*1.84)=5.4ml需要5.4ml浓硫酸

[OH-]=0.2*0.05/100=10的-4次方[H+]=10的负10次方PH=-lg[H+]=10

碳酸根水解得到氢氧根和碳酸氢根所以阴离子变多了

需0.25mol的碳酸钠,所以碳酸钠26.5g含结晶水的碳酸钠71.5g4摩尔每升碳酸钠溶液62.5ml跟最后一个为2.84ml再问：能说下过程嘛？再答：0.25/1得碳酸钠0.25摩尔再答：0.25

250×1=12就可以求出体积

计算：需用0.5mol硫酸铜,若是无水硫酸铜就是80g,若是胆矾就需取用125g.称量;溶解；转移；洗涤；摇匀；定容；摇匀.然后就整体思路就是：先用500ml的容量瓶进行配制,配出500mL1摩尔每升

这里NaOH与NH4Cl恰好完全反应生成NH3.H2O但是溶液的体积扩大了2倍,cNH3.H2O=0.05mol/LkNH3.H2O=1.8*10^-5设OH-浓度为Xmol/LcOH-*cNH4+/

分析可知,硫酸不足,Mg和Al只和硫酸反应（Mg和沸水缓慢反应）,产生氢气一样多,H2SO4---------H20.10,1钠可以和水反应放出氢气,所以Na反应完全.2Na-------------

设需要xml84%的浓硫酸,yml水则溶液总体积:(200+x+y)/1000L则混合后H2SO4的物质的量为:0.2*.5+1.84*x*0.98/98混合后CuSO4的物质的量为:0.2*1列方程

已知：c(NaOH)=1mol/LV(NaOH)=0.48LM(NaOH)=40求：m(NaOH)n(NaOH)=c.V=0.48molm=n.M=0.48*40=19.2g所以需NaOH19.2g.

兄弟,溶液的体积是不能简单的加和的,因为分子间有间隙,打个比方：10ml的水和10ml的NAOH溶液体积和小于20ml.所以你这个问题只能求出NAOH的物质的量,你确定题没有错?建议你多读题,高中化学

设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则稀释后H2SO4浓度=（m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个

0.5/(500/1000)=1mol/L,即0.5mol/500mL等于1mol/L1.5mol硫酸质量=98*1.5=147g其中含有多少摩尔1.5*2=3mol氢含有1.5*4*16=96g氧再