作业帮32.5锌与280g稀2H2SO4恰好完全反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 18:07:04
用差量法一份S是还原产物两份S是氧化产物理论上分子量差32（1mol)而实际差1.6g即0.05mol由方程式知消耗了0.05molSO2和0.1molH2S,即物质的量比为1：2,所以体积比为1：2
假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为x，2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物和还原产物的差2mol
2H2S+SO2==3S↓+2H2OH2S在反应中被氧化,SO2在反应中被还原所以生成的3S中,有2S是氧化得到,1S是还原得到.氧化产物比还原产物多32所以是2molH2S与1molSO2参与反应还
品味是这个的的幸福美满这个狂风卷漫天黄沙告诉你们他已的长他想：是夜难眠为么·扯是藤牵痛是藤,藤
锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0
嗯……硫化氢与硫?为什么你写的反应物是O2?还有硫化氢不和硫反应如果你想问的是O2,那么这个只是量的问题.O2过量时硫会继续反应生成SO2,O2不足就只能生成S
2H2S+SO2====3S+2H2O
H2S完全燃烧2H2S+3O2=2H2O+2SO2H2S不完全燃烧2H2S+O2=2H2O+2S↓
在SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中,3个S原子中有2个是氧化产物,1个是还原产物所以：SO2+2H2S=3S↓+2H2O1mol2mol96g氧化产物－还原产物=64-32=32gn8gn=0
二者均是酸,所以不会反应.
（1）断键,需要能量,+,成键,放出能量,-1个S8有8个键,相当于1个S原子成1个S-S方程式中是3S,就应当是,3/8S8,所以,不是24,而是(3/8)*8=32*2*(H-S)+2(S-O)-
H2S,(NH4)2S,Na2S中,硫都为负二价,需要强氧化剂（如氯化铁,氯气,氧气,浓硫酸）,才能把其氧化为二氧化硫.如果是弱氧化剂（如SO2）,则生成硫单质H2S,(NH4)2S,Na2S中,H2
2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓H2S具有强还原性,Fe3+具有氧化性,H2S中-2价S被Fe3+氧化成S单质,Fe3+被还原成Fe2+
SO2+2H2S=3S+2H2O瓶壁上有黄色固体出现,有水珠在瓶壁上.
反应前后各原子数目不变,n（S）：n（O）=（a+b）：2b,没该选项么.
硫磺和水2H2S+H2SO3=3H2O+3S
又H2S与O2反应的方程式可知2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+SO2=2H2O+3S↓可知氧过量时生成SO2,硫化氢过量时生成硫单质当硫化氢的体积,即物质的量少于氧气的2/3时,氧过量,
我认识应该可以吧,我觉得这个是双水解Zn和0H-生成Zn（oh-）沉淀,S2-和H+生成H2s沉淀.我化学不好,这只是我的想法.
稀硫酸和硫化氢不反应因为稀硫酸较稳定浓硫酸具有强氧化性硫化氢有还原性H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2+2H20----H2S不足的情况下产生浑浊现象（硫单质）并产生刺激性气味的气体SO2H2SO
是的,可以这样理解由H2S与O2反应的方程式可知:2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+SO2=2H2O+3S↓可知O2过量时生成SO2,H2S过量时生成单质S当H2S的体积,即物质的量少于O