30克含二氧化锰76.6%的矿石,与12mol L的盐酸完全反应

设混合物的质量为m克,则MnO2的质量=16%m,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=16%m/20%=4m/5,则生成的O2的质量=m-4m/5=m/52KClO3=2

那都是氧原子,空气中有氧气分子!

2H2O2=MnO2=2H2O+O2683210g*34%x68/3.4g=32/xx=1.6g

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2设开始时MnO2质量为a则增加2a原KMnO4的质量为2a*2*158/87=7.264a所以原混合物中MnO2的质量分数为a/(a+7.264a)*100%

反应失去31-21.4=9.6g的O2,根据方程式计算可得,那剩余固体只能是15.9g的KCl、1g的KClO3和5.5g的MnO2了

首先对楼上的同学观点表示否定!设碳酸钠xmol,碳酸氢钠ymolNa2CO3～2HCl～CO22x～xNaHCO3～HCl～CO2y106x+84y=19x+y=4.48l/22.4l·mol得：x=

设可以制取氧气的质量是x2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)683268gx68/32=68g/xx=32g答：可以制取氧气的质量是32克.

m（H2O2)=51*2%=1.02gn(H2O2)=1.02/34=0.03mol2H2O2=2H2O+O2所以n（O2)=1/2n(H2O2)=0.015mol

130g-20.4g=9.6g2设氯酸钾质量为X2KClO3=2KCl+3O2↑24596X9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g372/3.6=20m/s18*3.6=64.8km/h因为

（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；4P+5O2=摩擦=2P2O5【化合反应】（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑【分解反应】（3）氯酸钾分解

设二氧化锰质量为6g加热前混合物质量=6/2%=300g加热后混合物质量=6/3%=200g根据质量守恒定律,生成氧气质量=300-200=100g2KClO3----3O2+2KCl24596m10

设电解水108克水得到氧气的质量为x.2H2O=通电=2H2↑+O2↑3632108g　　　　　　x36/108=32/xx=96g设得到96g氧气需含氯酸钾70％的氯酸钾的质量为y.2KClO3=M

化学问题：在下列物质中：①高锰酸钾②氯化钠③二氧化锰④空气含有氧分子的是（）④空气含有氧元素的有（）④空气③二氧化锰①高锰酸钾不是纯净物的是（）④空气属于氧化物的是（）③二氧化锰

二氧化锰作催化剂,它的质量不变,设它的质量为X,则反应前混合物质量为X/26.5%反应后混合物质量为X/30%质量之差为氧气的质量：X/26.5%-X/30%分解的氯酸钾质量为：245*（X/26.5

解题图贴上,\x0dhttp://hiphotos.baidu.com/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/68a1f91c2f039eda1bd576c9

首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.4价

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑8732x0.64g87/x=32/0.64gx=1.74g生成二氧化锰1.74g

果断空气啊,其他的都是氧原子组成的物质,只有空气中有氧气,氧气是由氧分子构成的,

你好,这道题的思路是很清晰的,可以直接列出方程设氯酸钾xg,高锰酸钾yg2KClO3=Δ=2KCl+3O224596xg96/245xg2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O23168732yg

(1)设可得氧气的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑683234gx68/32=34g/xx=16g答：可生成16克氧气（2）设可生成氧气质量为m102g*10%=10.2g2H2O2=M