300mlalso4溶液中,含铝离子为1.62g

因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子,所以300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6NA.

溶液中加入BaCl2,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,证明原溶液中有硫酸根离子

Al3+的物质的量：1.62\27=0.06mol,根据电荷守恒,硫酸根0.09molBa2+有0.03molBa2++SO42-=BaSO4(沉淀)SO42-还剩0.06模溶液体积0.6升（这里做简

n（SO4^2-）=ag/96g/mol=a/96molAl2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-23Xa/96molX=a/144mol此溶液取一半中含n（Al^3+）=1/2*a/144mo

A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.

以碘化钾为例,化学方程式2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

对加了可以去出FeCl3因为铁是比较活泼的金属易与其他物质发生反应可以去除FeCl3的具体反应式是2FeCl3+Fe=3FeCl2

甲基橙是一种有机碱,在水中存在一个电离平衡.酸性条件下会电离生成红色离子（醌式）,碱性条件下会电离生成黄色分子（偶氮式）.这也是甲基橙用来做酸碱指示剂的原理.找本分析化学书,上面指示剂的分子结构都有,

甲基橙黄色,说明溶液PH大于4.4,有可能是酸性,有可能是碱性,有可能中性,没有选项,我无法判断.这个应该是个选择题楼主记住黄色的甲基橙有3种可能即可

解题思路：实验基本操作的考查，注意识记一些常见的知识点。解题过程：分析：1、装置图错误之处：（1）给烧杯等底面积较大的容器加热，需要加石棉网，否则会受热不均匀；（2）冷凝管中冷凝水应该从下面进，上面出

m(Al3+)=1.62gn(Al3+)=1.62/27=0.06mol硫酸铝是Al2(SO4)3所以n(SO4^2-)=0.06/2*3=0.09mol加入的n(Ba(OH)2)=0.1*300/1

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为1.62g27g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=32n（Al3+）=32×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质

我们老师说高中题目没做要求时不考虑溶液的体积变化的,就是说10g糖加到1L水里还是1L的体积,1L糖水析出10g糖还是1L咯···所以它就简单相加啦···不要较真··我以前也是这样的···认真你就完了

n[Al2(SO4)3]=1/2n（Al3+）=1/2*1.62g/27g/mol=0.03moln[Ba(OH)2]=0.1mol/L*0.3L=0.03molAl2（SO4）3+3Ba（OH）2=

向含有amolAlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓此时生成的沉淀的物质的

用Ba(NO3)2有沉淀的是硫酸根离子

原子个数守恒117gNaCl就是2mol,所以有Na+2mol104gBaCl2就是0.5mol,所以有BaCl20.5mol剩下的Cl-,2+0.5*2=3mol

是再答：这是检验三价铁的方法再答：请采纳我再问：kscn溶液是什么？再答：硫氰酸钾

H2O水分子：是溶液当然有水分子OH-氢氧根离子和Ba2+钡离子：氢氧化钡在水中会电离成氢氧根离子和钡离子

解题思路：理解稀释原理解题过程：解：稀释过程，溶液的物质的量是不变的原溶液的物质的量浓度为：c=n/v=1.5/0.3=5mol/L,而需要稀释成物质的量浓度为1mol/L则后来的体积应该为原来的5倍