作业帮0.2摩尔有机物和0.5摩尔氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 20:38:56
能和氢氧化钠反应的官能团通常是酯羧酸酚卤代烃一般考察前面三种比较多而且是组合考察所以这个最好有具体物质
C的质量＝12*0.2＝2.4克H的质量＝4.5*2/18=0.5gO的质量=3.7-2.4-0.5=0.8gC、H、O的原子个数比=(2.4/12)(0.5/1):(0.8/16)=4:10:1A的
可以是CH3CH2OH乙醇,还可以是CH3OCH3乙醚.
硫酸增重的是水的质量,所以生成水10.8÷18=0.6mol.1molCO能还原1molCuO,所以生成CO为3.2÷16=0.2mol（每mol氧化铜减少1mol氧原子质量）碱石灰总共增重17.6÷
有机物中有CH和O根据条件知C和H的比例为2:6,即1：3所以可能的有很多,如C2H6（乙烷）、C2H5OH（酒精）等
C2H6O要分别根据C、H、O元素的质量守恒来计算.设有机物分子式为CxHyOz,根据质量守恒来算xyz.再问：我要过程大哥再问：复杂点可以不？再答：有点麻烦根据C元素守恒，反应前的C为0.2xmol
分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问：再问：我分解成这样再问：溴只有
解题思路：根据物质的量等概念进行分析解题过程：解析：1.5molCO2中含有氧原子3mol，所以（3）molH2O中所含的氧原子数与1.5molCO2中含有氧原子数相同3.01*1023个O2的物质的
但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,④：综上：0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.
生成物是0.12molCO2和0.2molH2O,所以0.1molCxHy中,C的物质的量是0.12mol,H的物质的量是0.4mol即x=1.2,y=4说明混合物中,两种分子的碳原子数一个＞1.2,
理想气体方程：PV=NRTN=质量除以摩尔质量所以有PV=（质量除以摩尔质量）RTP是压强,V是体积,R是一个常数,T是温度
粒子数为6.02*10「23」个的物质都是1mol!这是一开始定义的,就像我们认为把12个鸡蛋定为一打一样.那个你要的是气体摩尔体积（标况下22.4L/mol）?不是气体体积吧
C37H76,C36H72O,再问：结构简式？
三个.水解脂一个,水解酰胺键一个,中和酚一个
因为氢氧化钠是强电解质,根据氢氧化钠的电离方程式可知：NaOH===Na++OH-,钠离子的物质的量也为0.5mol
依题意,①：燃烧产物中水有0.6mol.②：CO与CuO反应,使固体质量减轻3.2克,可知,CO夺取了CuO中3.2克的氧元素.即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧
0.5molX8=4mol(H中没有中子）再问：8是什么？再答：氧的原子量是16，质子数是8.相对原子量=质子数+中子数，16-8=8
模糊的说是正确的.但如果精确的说,应该是：①1molCO2气体中,由1mol碳原子和2mol氧原子组成；或②1molCO2中有1mol碳元素和2mol氧元素.
题目可能有错,生成二氧化碳标准状况下应为8.96L0.5mol有机物质量30g,则该有机物分子量为6012g该有机物完全燃烧生成7.2g水,8.9L二氧化碳,即：0.2mol有机物完全燃烧得到0.4m
摩尔是物质的量的单位,摩尔的符号是mol就像克是质量的单位一样,在使用摩尔时注意它只能表示微观粒子（如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不能表示宏观物质不能说1摩大米.