作业帮吸氧腐蚀在生活的例子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:22:55
是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.因为没有形成原电池.
析氢腐蚀：金属+氢离子反应（如硫酸、盐酸等都可以提供氢离子）,产物：金属离子+阴离子（若硫酸就是硫酸根,也可以形成沉淀,如钡和硫酸形成硫酸钡放氢气）+氢气吸氧腐蚀：金属+氧反应,产物：金属氧化物
4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用
主要看电解质溶液是酸性还是中性酸性条件下,发生析氢腐蚀.负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e=H2中性（或极弱酸性）发生吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4
发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极.很明显,铁是被氧化的,所以是负极,O2是正极负极:Fe-2eˉ=Fe2+正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉCH4和O2反应的燃料电池,负极是CH4,正极
4Fe+3O2=2Fe2O3.
钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程
一个生成氢氧化铁一个是亚铁离子
氧是其一,空气中还有水分子酸性气体等一齐参与了这个复杂的过程!
是前者,最初的OH－离子浓度不会比较大的,只有达到一定浓度才能反应
在碱性条件下有吸氧腐蚀,其反应式与酸性很弱或呈中性时的反应一样
4FE+3O2=2FE2O3再问：既然是电极方程式，不应该有正极和负极两个方程式吗？
吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:2Fe–4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
金属的腐蚀主要是电化腐蚀,因为金属在环境中不可避免地和大气接触,而且金属材料表面也必然吸附一层水膜,水膜中含有氧和其它物质,包括二氧化碳等,这样金属材料就处于复杂的化学反应条件之下,附着于金属表面的灰
写一起要配平的.负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
阳极：Fe-2e=Fe2+阴极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
当然是后者了,因为是碱性条件下Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,有必要的话还可以加上氢氧化亚铁的氧化
是,在中性或碱性的环境中与氧气反应生成OH-,还有,小姐,再问：呵呵谢谢。如果题干中没有给氧气，可以写吸氧腐蚀吗，这块我特别混乱-_-|||再答：如果符合条件一般都可以。再问：俩个电极都不和电解液发生
因为Cu的金属活动性顺序在H后,Cu无法和H+反应生成H2.所谓析氢腐蚀,说白了就是金属单质和酸中的H+,生成H2的反应.很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~~