作业帮含磷77.5%的某红磷16g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:21:40
蒸发10g析出4g晶体,那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g,所以70g饱和溶液中有溶质20g（4÷14×70）.你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了.
gazzt我觉得还蛮不错的
NO含氮量14/30=0.467NO2含氮量14/46=0.304N2O3含氮量28/76=0.368N2O5含氮量28/108=0.259答案为NO2
再答：绝对正确。手写的。采纳吧亲
设8克氧气完全反应需红磷的质量为X,生成五氧化二磷的质量为Y4P+5O2=点燃=2P2O5124160284X8gY124:160=X:8gX=`6.2g再问：红磷小于7g为什么是过量？我化学不好，麻
4P+5O2=2P2O5
设消耗氧气X克,生成五氧化二磷Y克点燃4P+5O2==========2P2O54*315*2*164*31+5*2*1612.4XY算出来就可以了
P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4molCl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol第一步：生成PCl3从以上计算,可是Cl2能使P完全反应用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0
设生成五氧化二磷Xg,消耗氧气质量为yg4P+2O2=2P2O5124642846.2gyxx=14.2gy=3.2gV=m/p=3.2/1.43=2.24L空气体积=5*2.24=11.2L
16g氧气的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol每个氧原子含8个电子,1个氧分子含8*2个电子（即16个）16g氧气中电子的物质的量=0.5mol*16=8mol电子数=8mol*NA=8N
红磷在空气中燃烧,主要反应式为：4P+5O2==2P2O5;但也可能有些许如下反应：6P+5N2==2P3N5（氮化磷或五氮化三磷）.在以上问题中,若全部按第一反应式则刚好生成m+n克P2O5,若第二
这个方程式吗?2P+5O2=P2O5.如果加上条件点燃,那么红磷和白磷都可以发生反应.如果不加条件,那么只有白磷在常温常压下可以反应.
n(O2)=12.4/31*(5/4)=0.5V(O2)=0.5*22.4=11.2因为11.2＜20,所以不能
P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H14P(s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H2P4(s)==4P(s);△H3根据盖斯定理△H3=△H1-△H2即P4(s)==4P(s);△H=
4P+5O2=2P2O512416028462xy124/62=160/x=284/yx=80gy=142g
通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质
一摩尔再答：一个氧原子16，再问：答案是6.02乘以10的23次方再答：对啊一摩尔就是6.02×10的23次方再问：好吧
1.解,设生成71g五氧化二磷需要氧气X克,红磷y克：4P+5O2=点燃=2P2O5124160284ygxg71g124/284=yg/71gY=124*71g/284y=8804g/284=31g
利用化学方程式计算二P+五O2====P2O5621802423g≈4g4g≈5.4g5g≈6.7g3.1g=12.1g磷的相对原子质量为31,氧为16,五氧化二磷为242
设反应氧气的质量是X点燃4P+5O2=2P2O55×322×142x15g5×32比（2×142）=X/15gX=15g×32×5÷2÷142≈8.45g设所需过氧化氢的质量是YMnO22H2O2=2