含氯化钠杂质碳酸钠样品中加盐酸

设样品中含碳酸钠的质量为X,稀盐酸中含氯化氢的质量为Y根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344XY

(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106197117x19.7gy106/197=x/19.7gx=10.6gy=11.7g则该纯碱样品中碳酸钠的质量

解题思路：样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数。解题过程：

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3

Na2CO3+2HCl--->CO2+H2O+2NaClx/106=(100+12-107.6)/44=y/2*58.5；x=10.6g,y=11.7g；m(NaCl混合物)=12-10.6=1.4g

（1）反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/73/y=44/4.4gx=10.6gy=

质量减少4.4g,即生成CO2气体4.4g,0.1mol,因为恰好反应,且是不饱和,说明两者完全反应无一种剩余,则容质是氯化钠,那么生成0.1molCO2可以知道0.1molNaCO3即10.6g反应

（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：4.4g     （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：

设样品中含碳酸钠ag,有bgHCl参加反应,生成cg氯化钠：m(CO2)=12g+50g-57.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744agbgcg4.4

生成二氧化碳的质量为11g+50g+64.4g-121g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz4.4g106/x=73/y=117/z=44/4.4gx

100g 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，氯元素的质量为：7.3g×35.536.5×100%=7.1g，解设生成的氯化钠的质量为X，则有：35.558.5＝

（1）根据质量守恒定律6g试样加了盐酸滴加至36.5g,最后剩了40.3g,少了的那一部分质量就是冒出去的气体的质量m（气体）=2.2g（2）由于没有气体产生了,所以Na2CO3都被反应了,所以最后的

生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为1

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2|106.117.44再问：所得溶液溶质质量怎么求？再答：106。117。44X。Y。4.4gX=10.6gY=11.7gNaCl%=（12-10.6

通过已知量和方程式系数比得到未知量,如已知CO2的量,可对应得到NaCO3的量,再用NaCO3的量求得沉淀CaCO3的量

可以,加盐酸除去碳酸钠,剩余溶液中含氯化钠和HCl,加热蒸发除去HCl（利用其挥发性）.再问：能完全蒸发掉吗，不会有残留吗再答：氯化氢是易挥发物质，不会残留的，都会挥发到空气中的！

生成二氧化碳质量15g+100g-110.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.

不会吧,再加酸化的硝酸银不就有AgCl沉淀了吗?再问：是呀，我也不明白，是在一套题上的答案看见的，说是为了检验沉淀是否洗净，最好在最后的洗出液中加入酸化的硝酸银再答：这样啊意思是说过滤出CaCO3沉淀