含有杂质的氧化铜22g用足量的木炭充分还原后,得到铜16g,求原

D因为镁和铝都比铁轻,铝置换氢气又比铁多,所以有杂质的话,只可能比5.6克铁置换出的氢气要多.可以用极值法判断再问：铝不是会生成氧化膜不跟其他物质反应吗再答：要按你这么说就真没了

C因为5.6克锌与稀硫酸反应会生成0.1723克氢气.铜不与稀硫酸反应,故不可能生成0.2克氢气

假设5.6g全是铁时生成的氢气量是xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56          &n

生成0.095MOL的H2.如果是5.6g纯Fe反应,则产生0.1molH2,说明有不与H2反应的金属存在或者式量比Fe大的金属存在.换言之,不可能存在式量比Fe小的金属存在

方法一：假设5.6g全部是铁,根据方程式,可以计算出生成氢气刚好是0.2g.所以含有的两种杂质如果分别也为5.6g,必然放出氢气一个大于0.2,一个小于0.2.方法二：假设混合物为一种金属N,其相对原

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.2g所以x=5.6g即当铁为5.6g时正好生成0.2gH2但是有杂质,所以杂质中要有一种分子质量比铁大一种比铁小,不然的话无法保持和全部是铁的单质产生同样

所有的铜,都来自CuO.混合物减少的质量是氧元素的质量.CuO中,O的质量分数为16/80=20%混合物减少的质量为50-42=8g所以,CuO的质量为8÷20%=40gCuO的质量分数为40/50=

A

你能把这么长的题目和过程都打出来,说明你很用功啊是题目出错了,你同学一改就正确了,CUO+H2==CU+H2080264x0.2y解得：x=8y=6.4所以纯度80%再问：哎、就是没想到适应性卷子都会

假设生成0.4g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为xFe+H2SO4=H2↑+FeSO456       2x  

10g纯CaCO3与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳,所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g纯CaCO3要多.即它的相对分子质量比碳酸钙要小A.Na2CO3106>100B.K2

13.5g不含杂质CuCl2的与足量的硝酸银溶液反应,会生成28.7g白色沉淀说明相同质量的CuCl2和杂质与足量的硝酸银溶液反应,杂质产生更多沉淀.对于二价的金属,分子量要小于铜.选B针对A,具体计

1.A选项只会生成CO(排除).B中Mg+水解显酸性.SiO2在酸性条件下被氧化成H4SiO3,CO2被还原为CO.C选项没有酸性条件,不反应.D错误2.Br-的量不变,可以理解为被Cl2氧化的Br-

C碳酸钙与足量盐酸反应,生成0.1mol二氧化碳是消耗10g碳酸钙所以混有的杂质一个分子量比100（碳酸钙的分子量）大,一个比100小,abd都不满足或者一个正好是100,另一种杂质不反应,所以选c

最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

如果是纯铁Fe+H2SO4==FeSO4+H256---------------25.6-------------0.2而实际小于0.2,说明杂质可能不与硫酸反应或单位质量的杂质反应放出氢气小于铁(同

应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应

设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A

简单干嘛不自己做.C+2CuO=2Cu+CO2△m16012832X（50-42）x=160*8/32=4040/50=80%