含有杂质的化学方程式计算题

3、燃烧5.6g铁需要氧气质量2.13克3FE+2O2=FE3O4168645.6gX=2.13g4、通电分解18g水,可得氢气是2g在标准状态下体积22.4L（PH2=0.089g/L）2H2O=2

1.15.5g-10.7g=4.8g剩余固体中所含的物质有.KCl和MnO2设.MnO22KClO3K2MnO4+MnO2+O2上升2*15832y32g比例式..y=...=316gp.s.答案我不

我做这类题一般方法都是设杂质质量为X.这类题一般都是问某物质的质量分数.有一道题挺经典的.某含杂质的锌10克,和50克稀硫酸（硫酸足量）反应,过滤并除杂后（指除去杂质）,剩下56.3克问锌的质量分数.

十、简单化学计算1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相分子质量为214）,食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病.计算：（计算结果保留一位小数）（1）mg碘酸钾中含碘20mg；（2）成人每天约需

抓住某种元素的质量求解.比如碳酸钠中掺杂碳酸钾,但是一顿稀里哗啦的反应之后弱智得出题人会透露出钠盐的质量.由此以钠元素守恒为线索就能揪出一堆物质.这种题文字越多越简单,质量守恒定律是最好的解题方法

1-题目：实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量,向红讲固体均匀混合后取出4g放入大试管中加热,到不在产生气体为止,测得剩余固体的质量为3.68g.\x0d问题：(1)生

把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为9.48克,求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么?质量分别是多少克?分析MnO2作为催化剂在反应前后其质

在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量.科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）,其化学

将25g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得到15.4g固体混合物.求氯酸钾和二氧化锰的质量分别是多少?提示:氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解成氯化钾和氧气要用到的相对原子质量:O:1

真是懒人!点燃1、2H2+O2====2H2O432m1.6g4/m=32/1.6gm=V=m/(0.0899g/L)=2、是氢气!Zn+2HCl=ZnCl2+H265210gm65/10g=2/mm

你还是找练习册吧!

Mg+O2=2MgO(条件点燃）243212X24/12=32/X解得X=16g

CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量.CaCO3高温CaO＋CO2↑10056200gxx/56＝200g/100解得x＝112g答：高温分解2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.4————————2x———————(20+50-69.8)g化学计算的实质就是找到化学反应中各物质量的比例关系,万变不离其宗.减少的质量是放出的氢气质量.设

1.实验室有一瓶500ml含有硫酸的废液,恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol.废液中含H2SO4的物质的量是多少?2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O210.1molxmol废液中含H

这,知道里的问题多了,自己找吧

解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳100%（二）、化合物（纯净物）中某

一.有关化学式的计算1.计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子的质量与各原子的原子个数乘积的总和2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比－化学式中各原子的相对原子质量与其原

解题思路：表面部分氧化的镁带,其成分是镁和氧化镁,镁跟稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水.由生成氢气的质量可求出单质镁的质量,进而求出表明部分氧化的镁带中镁的质量分数(单质镁

测定所生成二氧化碳的质量就行了题中纯碱含量≥96％才达标,所以CO质量2≥10×96％×（44/106）＝4.0