含有cu2+的溶液一般呈什么颜色

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

甲烧杯呈现蓝色,说明有Cu2+既然有Cu2+,就一定没有CO32-、OH-（Cu2+与他们不共存）所以甲一定有NO3-··那么乙中有OH-、CO32-所以乙中不能有H+（H+与OH-、CO32-不共存

亚硫酸根离子的还原性大于溴离子，所以溶液中加入少量氯水，氯水先氧化亚硫酸根离子，后氧化溴离子，溶液仍呈无色，说明溶液中不含Cu2+离子，氯水把亚硫酸根离子氧化生成无色的硫酸根离子和氯离子，所以溶液中肯

A里最后加硝酸怎么控制让铝离子恰好全沉淀出来,B里硫酸银也会出来,D里AgS也会沉淀出来

①测定溶液的pH,溶液显强碱性；有OH-,无Cu2+,HCO3-（都要和碱反应）②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成气体是CO2,所以有CO32-,无SO

选D,按氧化性强弱排列.NO3-(H+)>Fe3+>Cu2+>H+.

甲蓝色说明有Cu2+,Cu2+不能和CO32-和OH-共存,说明CO32-和OH-在乙中.又因为OH-不能和H+共存,所以H+在甲中.因为乙中一定要有阳离子（否则溶液带电）,所以只能是K+.所以选BN

选A.先加HCl除去Ag+.Ag++Cl-=AgCl↓再加H2SO4除去Ba2+.Ba2++SO42-=BaSO4↓再加NaOH中和H+,除去Cu2+,并使Al3+转化为AlO2-.H++OH-=H2

Ba2++CO32-=BaCO3↓生成碳酸钡Cu2++CO32-=CuCO3↓碳酸铜2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓碳酸铝水解生成氢氧化铝3CO32-+2Al3++3H₂O=

无色无味的气体是氧气,是过氧化钠和水反应得到的因为在过氧化钠刚加时,并无沉淀,这就说明溶液呈酸性,先发生酸碱中和,然后才沉淀,因此有氢离子而如果有铵根离子,就会在折线最高点处增加一段与X轴平行的直线因

解这道题的思路就是正负电子的和为零,因为溶液是呈中性的嘛.根据题干,可以得到正价是由K+,Cu2+提供,负价是由SO42-,Cl-提供,且3Cu2+,4k+,则总的为3*2+4*1=10,负的为5*2

不能再问：为什么呢再答：硅酸钙沉淀

Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO3-、OH－中若果pH>7,则,H+,Cu2+（否则有沉淀）不会大量存在.则甲烧杯的溶液中大量存在的四种离子是Na+、SO42-、CO3-、OH－如果乙烧杯中含

因为先加氢氧化钠溶液时,Ag+、Cu2+都生成沉淀(氢氧化银和氢氧化铜）,不合题意.同样,若先加硫酸钾溶液,Ba2+、Ag+都生成沉淀（硫酸银和硫酸钡）,也不合题意.所以先加的是盐酸.将Ag+沉淀出来

先通入HCl,再通入H2S,最后加NaOH溶液,这样做可以每一步分离掉一种离子.分别发生以下反应：Pb2++2Cl-=PbCl2(白色沉淀)Cu2++H2S=2H++CuS(黑色沉淀)Mg2++2OH

含有Ag+和Cu2+的溶液中加入过量的NaOH溶液生成的沉淀是Cu（OH）2,在氢氧化钠溶液中不容.

只有2.NaOH溶液正确Cu2+蓝色沉淀,Fe3+黄色沉淀,Mg2+白色沉淀,NH4+气泡,Na+无现象1.稀盐酸3.稀氨水4.稀硫酸都不能区分NH4+,Na+

解题思路：根据有关离子反应原理结合有关离子进行分析。解题过程：解析：溶液PH=4，说明溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。并含有较多的Fe2+和Cu2+，则不可能含有CO32-，因CO32-和H+及Fe

（1）一定没有Cu2+,可能有Cl-.（2）不同意.如果稀盐酸不足量,溶液中CO32-就不能在这一步全部反应放出气体,会给下一步带来影响,因为CO32-遇Ba2+可以生成BaCO3白色沉淀.（3）改动

要看各离子的浓度