含亚铁离子的还原性盐溶液-搜答案-拍题作业网

Cl-再问：试卷上没这个答案再答：那有什么答案再问：碘离子（1）亚铁离子（2）Cl-（3）二氧化硫（4）（按从大到小的顺序）A。1234B。3241C。2134D。4123再答：DCl-是最弱的

丢了个电子~

铜单质,2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+还原剂的还原性大于还原产物

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

碘不行,溴可以

还原性由大到小的顺序为亚铁离子、二价铜离子、三价铁离子.离子的氧化性和还原性与电极电势有关,且氧化性越强则还原性越弱.铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜,铜离子比亚铁离子有较强的氧化性较弱的还原性.铜能

碘离子还原性强于亚铁离子根据氧化还原产物生成物的氧化性还原性的强弱来判断,如：2Fecl3+2KI=I2+2Fecl2+2kcl

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-

亚铁离子的还原性更强,因为亚铁离子可以将溴单质还原为溴离子.(还原剂的还原性大于还原产物的.)

高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-

Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性：F(-)

三价铁离子与琉璃子会发生氧化还原反应,2fe3++s2-=2FE2++s因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性可以得出s2-的还原性大于fe2-

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

用硫氰根离子可鉴别亚铁离子和铁离子,说明硫氰根离子不会将亚铁离子氧化

1.X可以从Y的盐溶液中置换处Y——X的还原性强于Y2.X和Z组成原电池时,Z为正极——正极是得电子的,阴极是给电子的,X还原性强于Z3.电解含Y和Z离子的混合液时,阴极上只能得到Y单质——阴极被还原

还原性:SO32->I->Fe2+>Br-

碘离子还原性强于亚铁离子方程式：2Fecl3+2KI=I2+2Fecl2+2kcl