含ng硝酸的稀溶液和mg铁粉完全反应,若有gHNO3被还原成NO,则n:m可能是

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

n（Fe）=b56mol，n（HNO3）=a63mol，故n（NO）=14×a63mol，（1）恰好反应生成Fe3+，根据电子转移守恒：3×b56mol=14×a63molmol×（5-2），整理得：

（1）列举出所有可能出现情况残留固体成分：溶液中金属离子：1：Fe/Cu...Fe2+2：Cu....Fe2+3：Cu....Fe2+/Cu2+4：.....Fe2+/Cu2+5：.....Fe3+/

(1)Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O---56----4*63(2)3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O---56*3--8*63(3)n/m==4*63/

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

H2SO4中硫酸根（SO4）的质量为Ng-Mg=（N-M）gH2SO4中H与SO4的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO4的质量的148∴H2SO4中H的质量=N−M48g，即反应后生

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

Fe与稀HNO3可能发生的化学反应有两个,情况有三种：①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O第一种情况是只发生①,生成的盐

根据金属活动性顺序的应用可以知道，锌的活动性比铁强，所以铁不能和硝酸锌溶液反应，银的活动性比铁弱，铁粉只能与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁．因为铁粉过量，反应后铁有剩余．所以，过滤后留在滤纸上的物质是银

(1)Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O--0.1---0.4-----0.1mol(2)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+H2O---0.075----0.2---

肯定有啊.前面的产物是铁离子,后面是亚铁离子.硝酸有强氧化性,成铁离子,铁过量的话,铁和铁离子反应生成亚铁离子.

1用极限法假设只生成三价铁,则化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO易知40克铁粉消耗硝酸180克假设只生成二价铁,则化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2

铁不足的时候发生这个反应：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量（也就是过量）的时候发生这个反应：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O因为是恰

选A稀硝酸为强氧化剂,硝酸过量时,可将铁氧化成硝酸铁；若铁过量时,因生成的铁离子具有较强的氧化性,又可将铁氧化为亚铁离子,而铁离子本身被还原成亚铁离子,因此反应中有可能产生两种价态的铁盐.Fe+4HN

n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=2.4g30g/mol=0.08mol，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则x+y＝

产生两种气体,说明铁粉对硝酸是过量的.产生了氢气.产物就是亚铁了.

解题思路：化学计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

首先求出溶液体积：用质量除以密度即m/p(cm³).在换单位变成(m/p)×10-³(L).再来就是Al2(SO4)3的物质的量：利用(SO4)2-的质量来求,用摩尔质量来算出(S