含ngHNO3稀溶液恰好使mg铁粉溶解,若有 4 ng HNO3被还原成NO

思路：可以画图示意Ba元素有两条线路分别是BaCO3和BaSO4,只要计算出BaSO4的物质的量即可算出Na2So4的物质的量.向其中一份加入含amolHCL的盐酸溶液,恰好使（Co32-）碳酸根完全

4(b-2a)mol再问：答案是10（2a－b）详解再答：哦，抱歉，看错题。氯化钡的物质的量为amol，这样氯化钾的物质的量为（b-2a）mol，则钾离子的物质的量浓度为（b-2a)*5/0.1=10

当然是D啦~Al（OH）3没有传说中的Al（OH）2的哦~PS：开个玩笑~如果是Al（OH）3的话,那么：Ba2++SO42-====BaSO4222所以加入的OH-有4mol所以有3mol去和Al反

(1)Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O---56----4*63(2)3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O---56*3--8*63(3)n/m==4*63/

m:n=1:2.7,即物质的量比=(1/56):(2.7/63)=5:12所以,方程式为5Fe+12HNO3-还原产物只有一种,且只有一种盐若生成Fe(NO3)3,则HNO3不够所以只能生成Fe(NO

根据C(Na+)=2C(SO42-)amol溶质的NaOH溶液所以SO42-的物质的量为a/2mol又含有H2SO4的CuSO4溶液所以CuSO4的物质量小于a/2即a/2mol>沉淀的物质的量〉0

由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色

为完啊?生成物的质量,再问：蒸干后得到晶体29.5g（不含结晶水），则同时最多可得氢气-----------克再答：得到晶体29.5g（不含结晶水）中，含有10.5g金属和硫酸根。因此硫酸根的质量为2

解析：4HNO3+Fe==Fe(NO3)3+NO+2H2O252568HNO3+3Fe==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O504168即：504/168≤A/B≤2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O二氧化碳为2.2g,即0.05mol,即得Na2CO3为0.05mol,106×0.05＝5.3g,NaCl为4.7g.消耗的盐酸为0.05×

此类型可用极值法来求.当铁与硝酸反应生成硝酸铁时,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O56252mgngm:n=2:9当铁与硝酸反应生成硝酸亚铁时,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)

1.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是Mg2+,OH-；离子物质的量减小的是H+；不变的是Cl-；最后溶液中存在的离子是Mg2+,Cl-,H+（微量）,OH-（微量）（2）m（CO2）=5.

选A稀硝酸为强氧化剂,硝酸过量时,可将铁氧化成硝酸铁；若铁过量时,因生成的铁离子具有较强的氧化性,又可将铁氧化为亚铁离子,而铁离子本身被还原成亚铁离子,因此反应中有可能产生两种价态的铁盐.Fe+4HN

楼主还没学过摩尔的概念吧因为Fe,Zn,Mg与硫酸反应,生成的都是硫酸盐所以我们可以看作这种盐是XSO4蒸干后得到的是硫酸盐,减去最开始投入的合金质量就得到了其中所含硫酸根的质量,为29.7克-10.

1ml含5ug即是50ml含250ug即0.25mg从25mg稀释到0.25mg即稀释一百倍取1ml原溶液加入99ml水（如果水是溶剂的话）就可以了

选AB此题要看硝酸的量来判断,用极端假设法来若使铁完全溶解,当硝酸少量时,方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O当硝酸过量时,方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3

Fe全被氧化成+3价HNO3与Fe物质的量比4：1质量比n：m=9：2Fe全被氧化成+2价8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+4H2O+2NOHNO3与Fe物质的量比8：3质量比n：m=3：1Fe

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol1molX0.01molx=0.02mol氢氧化钠的质量=0.02*40=0.8克

根据n=m/M得Fe与HNO3的物质的量之比＝mg/56g/mol:ng/63g/mol=1g/56g/mol:2.7g/63g/mol=1/56*63/2.7=5:12化学计量数之比＝物质的量之比＝

B,用极值法解吧,假设全为硫酸,沉淀为0,假设全为硫酸铜,沉淀为a/2mol.