含ngHNO3的稀硝酸恰好使mg铁粉完全溶解

铁也硝酸反应后,体系里有硝酸亚铁.在加入稀硫酸后,电解成氢离子,其实变成硝酸了,硝酸和亚铁离子,继续反应生成,铁离子与NO就是一个反应活性的问题,硝酸的氧化性强

(1)Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O---56----4*63(2)3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O---56*3--8*63(3)n/m==4*63/

铁少量Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O因为是稀硝酸所以还原产物均为一氧化氮两个方程式中一氧化氮后应有气态符号本人能力有限

有铁0.15mol反应后产生的三价铁离子和二价铁离子物质的量相等所以有的0.075摩二价铁离子有0.075摩三价铁离子.这两种离子可以看成是由铁与稀硝酸反应生成铁离子转移了0.075*2+0.075*

m:n=1:2.7,即物质的量比=(1/56):(2.7/63)=5:12所以,方程式为5Fe+12HNO3-还原产物只有一种,且只有一种盐若生成Fe(NO3)3,则HNO3不够所以只能生成Fe(NO

m:n=1:2.7,n=2.7m.m克铁=m/56摩尔,n克硝酸=2.7m克硝酸=2.7m/63摩尔.铁与硝酸物质的量之比=m/56：2.7m/63=31:50.4.很明显,铁过量.应该生成NO或者N

铜与浓硝酸的反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O在这个方程式中我们可以知道有2摩尔硝酸被还原成NO2,参加反应的硝酸是与还原的硝酸的物质的量之比是2/1,那么当硝酸物质的量为b

有用的说明还原产物是NO再问：咋能说明呢？再答：Fe+4HNO3----->Fe(NO3)3+NO+2H2O再问：o谢谢

解析：4HNO3+Fe==Fe(NO3)3+NO+2H2O252568HNO3+3Fe==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O504168即：504/168≤A/B≤2

铁不足的时候发生这个反应：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量（也就是过量）的时候发生这个反应：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O因为是恰

此类型可用极值法来求.当铁与硝酸反应生成硝酸铁时,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O56252mgngm:n=2:9当铁与硝酸反应生成硝酸亚铁时,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)

铁与硝酸的质量之比为1：3，所以铁与硝酸的物质的量之比为1g56g/mol：3g63g/mol=3：8，所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．NO的物

选A稀硝酸为强氧化剂,硝酸过量时,可将铁氧化成硝酸铁；若铁过量时,因生成的铁离子具有较强的氧化性,又可将铁氧化为亚铁离子,而铁离子本身被还原成亚铁离子,因此反应中有可能产生两种价态的铁盐.Fe+4HN

因为m(Cu):m(HNO3)=8:21又M(Cu):M(HNO3)=64:63,所以n(Cu):n(HNO3)=3:8,即3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（气体符号）起酸性的

选AB此题要看硝酸的量来判断,用极端假设法来若使铁完全溶解,当硝酸少量时,方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O当硝酸过量时,方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3

Fe全被氧化成+3价HNO3与Fe物质的量比4：1质量比n：m=9：2Fe全被氧化成+2价8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+4H2O+2NOHNO3与Fe物质的量比8：3质量比n：m=3：1Fe

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；浓硝酸时,生成二氧化氮物质的量为2

根据n=m/M得Fe与HNO3的物质的量之比＝mg/56g/mol:ng/63g/mol=1g/56g/mol:2.7g/63g/mol=1/56*63/2.7=5:12化学计量数之比＝物质的量之比＝

Cu与硝酸反应的质量比为8：21相对分子质量Cu：64,硝酸：63所以两者物质的量比为8/64:21/63=3:8而反应的产物是硝酸铜Cu(NO3)2可以看出1mol铜与2mol硝酸根结合两者物质的量

硝酸和铜反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H203Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H20硝酸和汞反应:Hg+4HNO3(浓)==Hg(NO3)2+2