含a%的某化合物,一个分子中含有2个氢原子-搜答案-拍题作业网

N原子的相对原子质量为14,含有2个N原子,相对质量为28该化合物的相对分子质量为28÷A%=2800/A

含十个电子的阳离子Na+Mg2+Al3+含十个电子的阴离子OH-NH2-F-含十个电子没化合物分子H2OHFNH3

A中含有C、H、O三种元素，相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，可以确定A的分子式为C4H8O2，已知A中含有碳氧双键，所以一定还存在一个羟基，再结合题目的框图信息，能与HBr

B

14*2/x=a%,得x=2800/a,即此化合物的相对分子质量为2800/a

1.设此化合物的相对分子质量为M[(2*14)/M]*100%=A%M=28/A

A为C,B为O.X是CO,Y是CO2再问：计算过程再答：

（1）含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中碳原子数目为104×92.3%12=8，故氢原子数目为104−12×81=8，故A的分子式为C8H8，故答案为：C8H

解题思路：根据C、H、O的质量分数，换算到物质的量之比，含有一个氧原子即可得到化学式然后推断解题过程：见附件最终答案：略

含碳,60*0.4==24,所以2个C；含H,60*0.0666=4,4个H,含O：60-24-4=32,2个O.所以,分子式为C2H4O2,实验式为CH2O

①加入硝酸和硝酸银,产生白色沉淀；得：Cl②加入氯化钡溶液,无沉淀产生；③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液,紫色褪去,溶液澄清,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀.得：（SO3）2-11.90gA,沉淀2.3

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析：取2.16克该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16克水和5.28克二氧化碳.请分析：（1）该物质中含氢元素0.24克,

常见的He元素几乎都是He-4,即一个原子中含有两个质子两个中子.作为稀有气体,1个氦原子构成1个氦气分子.于是一个氦气分子含有两个中子.自然界中He-3（含有两个质子和一个中子）丰度极低,非常罕见,

C2H6M=2*20=60n(C)=80%*30/12=2n(H)=20%*30/1=6

CB中y含量比A中低,说明B中x与y的原子个数之比大于1:1,所以只能选C

A设x,y分别为X,Y的相对原子质量,则：x/2y=44%/56%,∴x/y=11/7设另一种化合物为XmYn,则：11m/7n=34.4%/65.6%,∴m/n=1/3故另一种化合物的化学式为XY3

等于H2O:1*2+8=10CH4:1*4+6=10

数据不准C10H9NO3.5625C10H9NO3或者C10H9NO4合理结构无数

化合物分子中所含电子数等于各原子的原子序数×各原子的个数举例CO2分析碳为6号元素,氧为8号元素,故电子数=6×1+8×2=22H2SO4分析H为1号,S为16号,O为8号,故电子数=1×2+16×1

M=30CxHyx=30*80%/12=2y=30*20%/1=6C2H6