含8gnaoh

nNaOH=0.2mol都生成Na2CO3则mNa2CO3=0.1*106=10.6g都生成NaHCO3则mNaHCO3=0.2*84=16.8g可能有三种情况分类（1）若CO2少量则可能是NaOHN

NaOH溶液量浓度:10.0×0.05×2/11.4＝0.088mol/L食醋中醋酸的物质的量浓度0.088×17.1×5/10＝0.75mol/L

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应式中,质量比NaOH：Na2CO3=80：106如果进一步反应则是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3如果无水物中含有NaHCO3,则一定不含Na

0.15gNaOH的物质的量为0.15/40=0.00375molNaOH的物质的量浓度为0.00375/0.25=0.015mol/L常温下：c(H+)=Kw/0.015=6*10^-13mol/L

4*20/1000=0.08g20ml中含NaOH质量0.002mol消耗盐酸0.0019mol说明消耗盐酸不足消耗1mol盐酸质量应该大于40gA不反应消耗盐酸应该少B106g消耗2mol盐酸C88

选A,你的数据打错了.应该是0.08mol的CO24gNaOH的量是0.1mol2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O0.1mol0.05mol0.05molNa2CO3+CO2+H2O====

M(Nacl)=40g/moln=8/40=0.2molc=n/v=0.2mol/0.2L=1mol/LB

一个NaOH分子有1个Na离子,所以每10个水分子有1个NaOH分子.8克NaOH有0.2摩尔,所以需要0.2*10=2摩尔的水.也就是2*18克/摩尔=36克水啦~楼主加油,

20/40==0.5mol0.5/0.5=1mol/L取出1mL用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的c是1*0.001/0.1==0.01mol/L0.01*0.1*23==0.023g

U形玻璃管靠近试管的一段液面下降,因为NaOH固体溶解在水中,放出热量,使容器中的气体温度升高,气体膨胀,容器内部大气压大于外界大气压,使容器内部气压压U形玻璃管靠近试管的一段,使其液面下降

应该是Na2S这题由于无法判断过量,因此不能极值法做.这题最好分情况进行讨论,随着H2S用量的增加,最后得到的物质组成有四种情况：1,NaOH和Na2S2,Na2S3,Na2S和NaHS4,NaHS通

解题思路：根据皂化反应,可知1mol天然油脂完全皂化需要3molNaOH,由此可以算出油脂相对分子质量M,M=10/（1.8÷40÷3）=＝2000/3,又因为又知1000g该油脂硬化加氢时耗氢气12

强酸强碱稀溶液的中和热ΔH=-57.3KJ/mol,前面所说的28.7KJ是四舍五入保留一位有效数字的计算结果.

NaOH(l)+HCl(l)=NaCl（l）+HzO(l)⊿=-57.4KJ／mol注：20gNaOH=0.5molNaOH

取出的10ml溶液NaOH的质量分数是20/120=0.1667=16.67%含NaOH10*1.2*16.67%=2.004克摩尔数为2.004/20=0.10002mol所以量浓度是0.10002

NaOH的Mr=23+1+16=40物质的量n=m/M=8/40=0.2mol浓度C=n/V=0.2/0.25=0.8MOL/L物质的量n=c/v=0.8*10*1/1000=0.008mol得m=n

设生成的NaHCO3为xmol,Na2CO3为ymol.NaOH+CO2=NaHCO340——－44－－84x－－－－x－－－x2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O40－－－44－－－1062y－

使每个10个水分子溶有一个钠离子n(Na+0/n(H2O)=1/10m(Na+)/m(H2O)=n(Na+)*40/n(H2O)*18m(H2O)=36g将8gNaOH溶于36克水中,才能使每个10个

0.8克的氢氧化钠的物质的量=0.8/40=0.02mol设HCl的物质的量浓度为xmol/LNaOH+HCl=NaCl+H2O110.02x*0.04x*0.04=0.02x=0.5该盐酸中HCl的

8gNAOH含中子8/40=0.2MOL(12+16+1)*0.2=5.8NH3含中子数7+3=105.8/10=0.58MOLNH3H2O36/18=2MOL中子数（16+2）*2=36KMNO4含