向饱和澄清的氢氧化镁

注意!Ca(OH)2很特殊,它是温度越高,溶解度越小的.向饱和澄清石灰水中投入金属钠后,由于金属钠和水剧烈反应放出大量热,所以Ca(OH)2溶解度减小,所以Ca(OH)2会有部分析出,溶液会变浑浊.

B向饱和澄清石灰水中加入氧化钙,就会有反应氧化钙和溶剂水反应生成氢氧化钙,溶剂量减少,当温度降到原来温度20℃时,由于溶剂减少了,所以原来溶解的部分氢氧化钙还要析出,溶液仍然是饱和溶液,故质量分数和原

1:向20℃饱和澄清石灰水中投入氧化钙,充分反应,CaO消耗水,生成Ca(OH)2,故一定有沉淀生成,剩余溶液属于饱和溶液,温度不变,饱和溶液的质量分数不变；溶液质量变小.答案为B；2：溶液鉴别,先看

不变因为加入氧化钙那就会和水反应.因为溶液已经是饱和的且静置并恢复到原来温度那么反应掉了水,那么水溶解的那部分Ca(OH)2就会析出.溶液还是饱和的,只不过溶液质量减少了

会减少因为Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+NH3+2H2O,所以会减少!

镁离子的浓度变大.原因是悬浊液,基本上不溶解,所以C(Mg2+)很小.NH4CL溶液相当于一种酸,会与Mg(OH)2悬浊液（是碱）反应,生成水和氨气,氨气飞掉了,水的量也很少,不会影响浓度,产物还有氯

1、A前后都是饱和溶液,所以没变化,这题考概念的理解,可以把什么是溶质什么是溶质质量分数看一下书2、D虽然不知道为什么喝了这种水会不能说话,但是按照喝安乐泉就能解毒的情况来看,这两种物质应该会发生沉淀

不一样,一个是化学的变化,一个是物理的原因.

温度不变溶解度不变溶质的质量分数和物质的量浓度不变消耗了水溶液减少溶质减少第二个正确

1、答案为B.解析：加入氧化钙后反应消耗水,Ca（OH）2晶体析出,恢复到原温度.仍然是饱和溶液.A对；但溶液总质量减小,原因是消耗了水后原溶液中Ca(OH)2也部分析出.所以质量分数不变.B错,D对

首先说明一下,氢氧化钙是一种特殊的物质,他在水中的溶解度随着温度升高而减小.氧化钙与水反应[CaO+H2O=Ca(OH)2],所以溶液中溶剂减少,溶质增加.首先说A,因为氢氧化钙在水中的溶解度随着温度

CaO要与水反应生成Ca(OH)2,会消耗一部分水,导致溶剂少了,自然溶质也少了.注意：析出的晶体是Ca(OH)2而不是CaO了

设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256  18   745.6g x &nb

B.溶液温度冷却到20℃,溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到20℃,溶液质量比甲溶液小温度不变,溶解度不变,饱和溶液溶质质量分数不变

CaO+H2O=Ca（OH）2561828g9g所以投入28g生石灰会减少9g水同温溶解度不变溶剂质量减少,所以溶质溶解的质量减少,从而溶液整体质量减少所以50-9=41g所以溶液质量至多为41g（忽

答案：溶质的质量减少原因：由于氧化钙加入该溶液后,会与水反应生成氢氧化钙.CaO+H2O=Ca(OH)2对于原来饱和的溶液,由于溶剂减少,会析出一定的氢氧化钙.因此,溶质的质量也会减少.

在澄清的饱和氢氧化镁溶液中,如果镁离子浓度变化,只可能有两种变化.第一是增大,对于饱和溶液,在没有新的镁化合物加入情况下,别说加入氯化铵,就是加入盐酸和其它,镁离子的浓度都不会增大.第二是降低,因为氢

A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确；B、溶液温度末冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质量分数比甲溶液小，故B

刚好达到饱和不再加溶剂而且温度不下降就是澄清的但再加入过量溶剂也算是饱和石灰水,归于过饱和类,但不澄清所以饱和石灰水不一定澄清

有影响,Mg2+浓度显著增大溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相互促进了Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,