向铁粉和氧化铜粉末的混合物中

向滤液中插入锌片,有气泡生成,说明硫酸剩余,所以反应后固体中没有铁（因为铁要和硫酸反应）,也没有氧化铜（它也能和硫酸反应）,如果溶液中有Cu2+,那么加锌会在表面产生红色的铜,所以铜一定已经析出.可见

分析：氧化铜先溶解后被铁粉置换出来,这样溶液中才不会有铜离子,铁粉过量和硫酸反应产生氢气设铁粉xmol,氧化铜ymol,则有56x+80y=46.4铁置换铜的反应比1:1,铁置换氢气的反应比也为1:1

滤液中有FeSO4滤渣中有铁粉和铜铁和氧化铜都和稀硫酸反应,分别生成FeSO4和CuSO4而且铁和CuSO4还能反映生成铜和FeSO4而后说滤渣和盐酸反应生成气体,说明里面有铁粉,也就说明铁粉过量,把

B滤液中一定会有硫酸亚铁Fe+H2SO4=H2+FeSO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4这里只有生成的硫酸亚铁没有与其它任何东西反应,所以滤液中一定会有硫酸亚

稀硫酸先和氧化铜反应生成硫酸铜,铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,如果还有稀硫酸和铁再反应生成硫酸亚铁,所以滤纸上一定有铜A错,滤液中一定有硫酸亚铁B错,如果铁不足量,滤液中就有硫酸铜C对,稀硫酸不足

由于后面加入铁片,有气泡生成,可以肯定,硫酸过量.也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了.C肯定不选既然有不溶物,那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）,选A由于硫酸铜可能全部被铁置换出来,故而B错误

1、这包固体粉末的组成是（氧化铜和铁粉的混合物）；2、溶液B中一定含有的溶质是（氯化亚铁）；3、固体C是(铜).A是氢气Fe+2HCl(稀）=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu

有气泡,说明H2SO4有剩余,则不可能有Fe、CuO存在.滤渣只可能是Cu因为Fe参加了反应,所以滤液中有FeSO4选择D

氢气0.1mol,则0.1molFe和硫酸反应.未见红色,说明全是Fe2+已知2Fe3++Fe==3Fe2+假设原混合物里有Fe2O3Xmol,那么可生成2XmolFe3+有XmolFe故160X+5

应该是跟铁先反应.做过实验,就是这个现象,先放出气体,然后溶液才出现蓝色,而且蓝色要没气泡产生后才有.另外,如果需要详细的,可以参考他们的反应活化能跟电极电位判断!

在封闭的无空气（例如充入氮气）玻璃管中加热该黑色粉末.如果反应生成的气体能令澄清石灰石变浑浊,并且黑色粉末变成红色.那么这些黑色粉末中含有碳粉和氧化铜.

减少的质量是氧元素的质量=21.6g-16.8g=4.8g氧化铁的质量:Fe2O3－3O16048x4.8gx=16g则混合物中铁粉的质量分数：21.6g-16g/21.6g×100％＝25.9％

铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜能与铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸的量不固定，不一定把铁和氧化铜全部反应掉，所以滤纸上

（1）10g（2）19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4③硫酸溶液中硫酸的质量

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

Fe+H2SO4----->FeSO4+H2质量减轻56Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu质量增加8m(H2SO4)=100*14%=14gm(CuO)=80*[(7*14)/(98*8)]

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,考虑反应是怎样进行的,首先,硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜和水,生成的硫酸铜再与铁反应,生成铜和硫酸亚铁,此处只能得到亚铁的原因是：用初中的话描述为,铁

1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22：氧化铜,铁恰好被反应完了（或者部分氧化铜反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

如果硫酸过量,发生的反应就是CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4这个反应可能并不发生,所以说可能有铜硫酸亚铁不是可能有,而