向足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙

我把整个反应过程告诉你吧20度的饱和石灰水中加入氧化钙,会与水反应生成氢氧化钙,反应放热,溶液温度升高：CaO+H2O=Ca(OH)2,△H＜0氢氧化钙的在水中的溶解度与温度的关系是比较反常的,会随着

1、A前后都是饱和溶液,所以没变化,这题考概念的理解,可以把什么是溶质什么是溶质质量分数看一下书2、D虽然不知道为什么喝了这种水会不能说话,但是按照喝安乐泉就能解毒的情况来看,这两种物质应该会发生沉淀

1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,B.溶质质量减少因为加入的生石灰要结合水,而使溶剂减小,溶解的氢氧化钠钙小了.2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30

石灰水是氢氧化钙,加入生石灰以后,生石灰溶于水会放出大量的热,而氢氧化钙随着温度的升高,溶解度会下降,所以曲线刚开始是下降的,当温度降低的时候,由于生石灰溶于水,会和水发生反应生成氢氧化钙,所以溶质的

A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A正确；B、根据选项A的分析，溶液的质量减少而非不变；故B

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故会析出，使溶液变浑浊，所以甲不一定使二氧化碳，故A错误；B、若甲是二氧化碳，则能与氢氧化钙反应生成水，使

A溶液的质量减少CaO反应消耗水溶质质量减少,故溶液的质量减少恢复到原来的温度,溶液中溶质的溶解度不变,故溶液中溶质的质量分数不变

温度不变溶解度不变溶质的质量分数和物质的量浓度不变消耗了水溶液减少溶质减少第二个正确

仍然为室温下的饱和溶液,溶解度不变,溶液百分比浓度不变,氢氧根离子浓度也不变,酸碱性也不变.

加入生石灰后,Cao+H2O=Ca(OH)2,水减少,因为温度不变,溶解度不变,溶剂减少,溶质析出,所以溶质溶剂质量减少,溶液浓度和溶解度不变

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故会析出，使溶液变浑浊，所以甲不一定使二氧化碳，故A错误；B、若甲是二氧化碳，则能与氢氧化钙反应生成水，使

Ca（OH）2（过量）+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3（过量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O（3）,Na2CO3和HclFe（OH）3和NaOH反应互滴

A、在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减少；再恢复到25℃，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，故选项说法正确．B、在2

1升高因为溶液中的水和CaO反应会放热2减少因为水跟CaO反应水就减少了自然溶液是溶质加溶剂所以减少3不变因为生成物就是氢氧化钙也就是石灰水自然还是饱和状态所以不变4CaO+H2O=Ca（OH）2还有

会变浑浊氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,同时大量放热而氢氧化钙的溶解度会随着温度升高而降低,所以会有氢氧化钙析出从而使溶液变浑浊因为氢氧化钙的溶解度降低了,溶解的量也就少了,所以溶质质量分数会降低

温度上升,因为CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应.恢复室温之后,溶质质量分数不变,因为本来就是饱和的溶液,溶剂少了,会有相应的溶质析出,但是溶质质量分数是不变的.

答案：溶质的质量减少原因：由于氧化钙加入该溶液后,会与水反应生成氢氧化钙.CaO+H2O=Ca(OH)2对于原来饱和的溶液,由于溶剂减少,会析出一定的氢氧化钙.因此,溶质的质量也会减少.

加入生石灰后,CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,并产生Ca(OH)2由于原溶液饱和,所以产生的Ca(OH)2并不能溶解.并且由于消耗了水,Ca(OH)2还要析出一部分A、正确.加入CaO前后,溶

足量的石灰水通二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2

选ABC石灰石与水反应,溶剂少了因为是饱和溶液,所以溶质也少了溶液=溶质加溶剂,所以也少了因为温度不变,所以溶质质量分数不变再问：对，是生石灰，应该选哪个啊？是选A、B、C吗？为什么溶质质量也是减少，