向足量nh4hco3滴加naoh
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 02:36:59
氯化钠溶液与氯化钙溶液不会发生反应,二者都呈中性,不会使酚酞试液变色.
化学方程式为:NH4HCO3+2NaOH=(加热)=Na2CO3+NH3(气体)+2H2O再答: 离子反应方程式NH4++HCO3-+2OH-=(加热)=CO32-+NH3(气体)+2H2O再答:
①浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵,故答案为:NH3•H2O+CO2=NH4HCO3,②碳酸氢钠的溶解度很小,表现为沉淀,所以可以发生复分解反应,碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵,故答案为:N
NH4HCO3+2NAOH=NH4OH+NA2CO3+H2O再答:离子反应式这样写特恶心了?你要不?再问:要再答:(NH4+)+(HCO3-)+2(NA+)+2(OH-)=(NH4+)+(OH-)+2
解题思路:混合物中碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙,而氯化钠无反应,所以可以根据碳酸钙质量算出碳酸钠质量,化学方程式如下:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl设碳酸钠含量为xmol,则Na
NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去
是不是递加了足量的氯化钙如果是碳酸钠中碳酸根全到了碳酸钙里,根据碳酸钙知道碳酸钠0.4摩,进而根据碳酸钠的质量去算氯化钙根据氯化钙20克,可以知道是足量的.因为碳酸钙0.04摩,这里只有0.04摩钙离
铵根和氢氧根还会反应,释放氨气,氨气会和水结合形成水合物,或者跑掉.
沉淀的质量是7.8g,其物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol,①若碱不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,n(NaOH)=3n(AlCl3)=0.1mol×3=0.3mol,其物
(1)4.4(2)NaCl、HCl73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:73g×10%=7.3g(0.5分)设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl
硫酸氢钠溶少量Ba(HCO3)2+NaHSO4=NaHCO3+CO2+BaSO4+H20因为硫酸氢钠溶少量只能和一份的Ba(HCO3)2的HCO3反应
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ONH4++HCO3-+2OH-=NH3(g)+CO2(g)+2H2OSO2+NH3.H2O=NH4HSO34H+NO3-+3Ag=3Ag+2H2O+NO(g)
AO----------ASO4----------A(OH)2↓x+16x+3444.9X=64
1错.硫酸钠,哪里来的硫离子?4错.浓氨水应该是NH3·H2O,是一个整体,不可以把氨和水的式量分开再问:你再看看二合三谢谢再答:2也错了。响碳酸氢钙中滴加氢氧化钾,意味着氢氧化钾少量。应该以氢氧化钾
除了AL(OH)3其他都有氢氧化亚铁极易被氧化成氢氧化铁
第一次通入的CO2,虽说足量,但它只是微溶于水,不足以产生BaCO3沉淀;而再通入足量的NaOH后,就能发生反应:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,这时候的BaCl2就有机会跟前面反应产生的
生石灰遇到水剧烈反应,放出大量的热.硝酸钾在加热情况下迅速溶解.
NH4HCO3+2NaOHCO3(2-)+NH3气体符号+2H2O
理论上讲,NH4^+、HCO3^-与OH-的反应是有先后的,取决于谁的酸性强但是在所有的高中,这个不作要求,因为涉及到更复杂的计算所以高中考试一般不这样问,而是会问“向NH4HCO3中加入足量的NaO