作业帮向质量均为50克的5份
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:16:40
20%,8g,20%,40,5.7
0.4kg/m^3
要利用这公式,溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量,溶液质量＝溶剂质量＋溶解的溶质质量.解题没问题了,动手吧!
50克质量分数为14.5%的盐酸HCl质量为7.25g,物质的量为因为和氢氧化钠完全中和所以氢氧化钠物质的量也为0.1986mol氢氧化钠质量为7.95g氢氧化钠溶液质量为39.7g所以根据质量守恒定
等量的同种溶液,用两种方法分别得到饱和溶液,合起来分析,就是蒸发的40克水中还能溶解8克溶质达到饱和,因此：设某温度下的溶解度为X8/40g=X/100gX=20g
蒸发的20克水中可以溶解22-10=12克硝酸钾晶体,100克水可以溶解12*100/20=60克,温度t时硝酸钾溶解度是60克.
因等分成三份,则每分中的含量是：硝酸钾=24/3=8克水=96/3=32克（1）中只提高了温度没有改变各物质含量,所以溶液中溶质质量分数还为20%.（2）溶剂不变加入溶质x(8+x)/(32+8+x)
将另一份冷却到20℃,溶液也恰好达到饱和,此饱和溶液的质量分数为20%那么溶质的质量是：m=50*20%=10g那么30度时溶液中溶质的质量也是10克,加入5克后,溶液饱和,则溶质质量是：10+5=1
读要考虑溶解度的问题.50摄氏度,100克水中加入90克硝酸钾,但是只能溶解86克,有4克没有进入溶液,那么根据质量守恒,溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量=100+86=186克再问：为什么？有4克没
Ⅰ：根据表格中的实验数据3、4，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；Ⅱ：实验1到实验4配制的溶
乙份的质量占2/5加入M克溶质成为饱和溶液，则质量占3/5的溶液中达到饱和需要加入溶质32M，即在甲份中蒸发M克水或加入溶质32M，都达到饱和，即溶质32M放到Mg水中正好达到饱和，设t℃时该物质的溶
原来有xg(5+x)/(100+5)=x/(100-20)105x=80(5+x)x=16原本浓度就是：16%
245份质量氯酸钾受热分解,可以生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气
设：两份质量（设为A克）相等HCl分别与NaOH、KOH溶液反应时所消耗的质量为M、N克NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5MA40/M=36.5/AM=40A/36.5KOH+HCl=KC
(1)每一份溶液中KNO3的质量分数为0.2；25÷(100+25)=0.2(2)01255÷(25=15)=0.125(3)0.5(5+15)÷(25+15)=0.5(4)加入25克水加水稀释,5÷
因为是硝酸钾的饱和溶液,所以不会继续溶解硝酸钾了,所以溶液质量分数,溶质浓度等都不改变,故选B
设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×30%=60g×5% x=10g．答：需要质量分数为30%的过氧化
由碳守恒可知，两份中的碳是相等的，盐酸又可以把全部的碳酸根离子转变成二氧化碳，故完全反应放出的二氧化碳也就应该相等，故x+a=b，即x=b-a．
从数据来看,第三组已经是饱和溶液,即50克水溶解55克硝酸钾,因此硝酸钾的溶解度是100＊55/50=110克饱和溶液的质量分数＝110/210=52.4%