向硫酸铜溶液中加入过量氨水后,铜离子的浓度-搜答案-拍题作业网

AlCl3+3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4Cl

化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl

氨水是弱碱……它的碱性只够把铝离子转变成氢氧化铝,无法转变成偏铝酸

AgCl沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

会再问：为什么呢再答：刚开始滴加氨水，生成白色沉淀AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3继续滴加氨水，白色沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O再答：可以

诺,你看到那个沉淀部分溶解了吗.首先加过量盐酸除去Ag+,然后加过量氨水,生成沉淀,说明溶液中可能含有Al3+或Mg2+,再加过量NaOH,部分溶解,自然是有Al也有Mg了,没看清吧,如果全是Al的话

题目不完整,只能用排除法了(C)Ag+、al3+Ba2+向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;加盐酸有沉淀,说明有Ag离子,排除D过滤后向滤液中加入过量的氨水,又有白色沉淀生成氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化

1、第一步生成的白色沉淀是AgCl,溶液中原来有Ag+离子；2、第二步生成的白色沉淀是Mg(OH)2或者Al(OH)3,溶液中原来有Mg2+或者Al3+离子；3、第三步生成的白色沉淀为BaCO3或者C

由条件（1）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,可推测：溶液当中含有银离子或者硅酸根：Ag++Cl-=AgCl↓或者2H++Si042-=H2Si04↓由条件（2）过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈

1.加入过量的盐酸生成白色沉淀----可能含有Ag+----只有BD选项符合.2.过滤后向滤液中加入过量氨水,又有白色沉淀生成---D选项加氨水得到氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铁红褐色沉淀.不符合.---

开始导电性增大,因为醋酸是弱电解质加入氨水后生成醋酸铵强电解质电流强度由弱到强氨水过量后因为电解质浓度随着氨水这种弱电解质的增加而降低,所以导电性降低

不是偏铝酸根和氨水反应,因为加入的是过量的盐酸,所以偏铝酸根离子已经反应成了铝离子,铝离子和氨水反应生成沉淀.

生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.

Cu(OH)2↓会继续跟2NH3·H2O反应的,沉淀溶解的.

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu0.10.150.05Al离子+4氢氧根=偏铝酸根+2H2o0.10.4(0.21x2-0.02)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20

只有铝粉和氢氧化钠反应才能生成气体即氢气2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2223x=0.02y=0.020.672/22.4=0.03molAl2(SO4)3+8NaOH=2NaA

开始反应时复分解反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［CU(NH3)4］2++2OH-+4

生成氢氧化铝沉淀和氯化铵AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl氢氧化铝不溶于氨水

BSio32-在酸性条件下生成硅酸微溶于水：Alo2-在碱性条件下生成氢氧化铝不溶于水.再问：为什么盐酸和氨水要加过量的还有氨水和偏铝酸怎么反应啊？？？？？帮一下拜托啦回答后一定采纳