作业帮向石灰乳中加入饱和纯碱溶液离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:54:39
Ca++HCO3-+OH-=CaCO3（沉淀）+H2O
离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
我把整个反应过程告诉你吧20度的饱和石灰水中加入氧化钙,会与水反应生成氢氧化钙,反应放热,溶液温度升高：CaO+H2O=Ca(OH)2,△H＜0氢氧化钙的在水中的溶解度与温度的关系是比较反常的,会随着
化学方程式：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O直接拆开化学方程式为2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+2CaCO3↓两边都有2,所以两边除以2,最终得到离子方程式：
通常,此反应看作是不可逆反应,离子方程式中不用可逆符号.解析：虽然,碳酸钠和碳酸氢钠都是易溶易电离的盐,但碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小.当向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳时,1mol的碳酸钠参加
1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,B.溶质质量减少因为加入的生石灰要结合水,而使溶剂减小,溶解的氢氧化钠钙小了.2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30
因为都是饱和溶液,氢氧化钙的性质是一样的,钙离子浓度、氢氧根离子浓度也是一样的,么单位体积内的氢氧根离子数目,但溶液中氢氧根离子数目减少了,因为溶液的体积减小了的
当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的
因为是离子方程式：碳酸钠写成了Co3（-2）,那么电荷守恒,生成的2个NaOH,也要写成2OH（-）,这样左右两边都是两个负电荷.Ca（oh）2、caco3不是离子化合物,是不可以拆写的,以一个整体书
温度不变溶解度不变溶质的质量分数和物质的量浓度不变消耗了水溶液减少溶质减少第二个正确
仍然为室温下的饱和溶液,溶解度不变,溶液百分比浓度不变,氢氧根离子浓度也不变,酸碱性也不变.
AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.
上升.当加入大量饱和NaCl溶液时,溶液中氯负离子浓度上升,在氯水中,存在的可逆反应Cl2H2O＝HClHClO由于氯负离子溶液过高,因平衡趋向稳定而发生逆反应过程,因此氢离子也会减少.溶液中氢离子浓
会变浑浊氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,同时大量放热而氢氧化钙的溶解度会随着温度升高而降低,所以会有氢氧化钙析出从而使溶液变浑浊因为氢氧化钙的溶解度降低了,溶解的量也就少了,所以溶质质量分数会降低
加入生石灰后,CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,并产生Ca(OH)2由于原溶液饱和,所以产生的Ca(OH)2并不能溶解.并且由于消耗了水,Ca(OH)2还要析出一部分A、正确.加入CaO前后,溶
答案B.解析：无色溶液因此圈1排除,排除AD选项.BC选项差个圈6,看六,Al离子和偏铝酸根离子能够双水解,所以不行.不明白追问我.再问：双水解是什么？再答：你是高一的？水解是弱酸，弱碱离子的性质，A
此题中氢氧化钠足量,则亚硫酸氢钡完全参加反应,1molBa(HSO3)2含1molBa2+和2molHSO3-,均参加反应,需消耗OH-2mol,离子方程式为：Ba2++2HSO3-+2OH-==Ba
因为是石灰乳,所以我们把它当做微溶物,写离子方程式时不要拆Ca（OH）2+CO3=CaCO3+2OH如果是石灰水,就要拆了
20℃时，向饱和石灰水中加入生石灰后，充分搅拌后，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；因为溶剂减少，溶质析出，所以溶液质量减少．故选C．