作业帮向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 12:34:31
顺便改正一个错误,过氧化钠不可能是溶液的.只能说是溶于水后的溶液或者直接加入氯化亚铁溶液
先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色
先生成白色的氢氧化铁沉淀,再和空气中以及水中的溶解氧反应,成为氢氧化铁沉淀,为黄色
向氯化亚铁中加入硫氰化钾溶液：无明显现象再滴加几滴氯水：溶液变为血红色离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）
少量3Na2O2+6FeCl2+4H2O=6NaCl+2FeCl3+4Fe(OH)3↓过量：2FeCl2+3Na2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4NaC+2NaOH+O2↑希望对你有帮助O(∩_
首先请说明白是三氯化钴还是二氯化钴,如果是三氯化钴就先把三价钴还原,用铁粉就行.如果是二氯化钴就不用了.在溶液中加氨水,二价钴离子与氨生成配离子溶在水中,而亚铁离子不溶,生成氢氧化亚铁白色沉淀,之后再
体现了亚铁离子的还原性,氯离子的氧化性
没有明显现象..但是可以演变成三价铁变血红色
什么绿色沉淀?白色沉淀(Fe(OH)2)!然后迅速变成灰绿色(前后两种的混合物)最终变成红褐色(Fe(OH)3)
过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀
氯化亚铁与次氯酸钠发生氧化还原反应亚铁离子氧化为铁离子,次氯酸根还原为氯离子.水水解为氢离子和氢氧根.氢氧根与铁离子发生沉降.2+-+-3+-2Fe+CLO+2H+3OH=Fe+CL+HO+Fe（OH
1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na
将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe
有气体生成,有红褐色沉淀生成再问：为什么不是沉淀由白色变成灰绿色再变成红褐色再答：因为溶液是强氧化性环境,二价铁已被氧化为三价
过氧化钠较少时3Na2O2+6H2O+6FeCl2=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3
有.气体是氧气.过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气（气体）,生成的物质会反应：氢氧化钠+氯化亚铁——氢氧化亚铁(沉淀)+氯化钠,氢氧化亚铁+氧气+水——氢氧化铁.这些反应同时进行,所以势必有氧气溢出.
过氧化钠具有氧化性,氯化亚铁具有还原性,过氧化钠可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3,两物质混合将发生多个反应,产物与各反应物的物质的量多少有关.过氧化钠较少时3Na2
C铝离子再问：为什么？再答：溶液中加入了过氧化钠，所以钠离子增加，亚铁离子与过氧化钠反应生成氢氧化铁，所以铁离子增加，亚铁离子减少。
主要考虑Na2O2的氧化性以及溶于水后呈碱性即可4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑
次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-“氯化亚铁中加入盐酸”没有化学反应发生,题目应该改为“次氯酸钙溶液中加入盐酸和氯化