向氢氧化镁沉淀中加入足量盐酸加热蒸干得到的产物是什么

从沉淀入手,CaCO3=>CO2二氧化碳质量mCO2=44*5/100=2.2gmH2=2.3-2.2=0.1gMg=>H2mMg=24*0.1/2=1.2g

不一样.分别是：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CO3^2-+2H+==H2O+CO2↑

答案是0.75.因为其中只有碳酸钙和盐酸产生二氧化碳气体.（CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2；Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O；)所以66克气体全为二氧化碳.跟据化学关系

会减少因为Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+NH3+2H2O,所以会减少!

生成气体0.1mol设有Al生成的H2量为nmol则:Mg----------H2,Al--1.5H224————1,27——1.52.4-24n—0.1-n,18n——n得2.4-24n+18n=2

（1）CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H2010044Xg6.6g所以有:100/44=X/6.6X=15所以CaCO3%=15/20.8x100%=72%(2)CaCO3+2HCL=CAC

题目不完整,只能用排除法了(C)Ag+、al3+Ba2+向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;加盐酸有沉淀,说明有Ag离子,排除D过滤后向滤液中加入过量的氨水,又有白色沉淀生成氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化

NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去

醋酸＜盐酸这句话不对同pH,同体积的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大,放出氢气多.

Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸

图呢?

碳酸氢钙与盐酸反应,生成二氧化碳气体和氯化钙溶液；氯化钙溶液与硫酸反应生成硫酸钙沉淀（因其微溶）和盐酸.再问：不对沉淀和溶液必须是同种物质再答：沉淀和溶液必须是同种物质，这是不可能的。你想啊，它既然是

氢氧化镁的溶度积Ksp=5.6x10^–12设它的溶解度s,那么溶解的里面镁离子浓度s,氢氧根为2s从而5.6x10^–12=(S)(2S)^25.6x10^–12=4S^3S=1.8x10^–4这个

BSio32-在酸性条件下生成硅酸微溶于水：Alo2-在碱性条件下生成氢氧化铝不溶于水.再问：为什么盐酸和氨水要加过量的还有氨水和偏铝酸怎么反应啊？？？？？帮一下拜托啦回答后一定采纳

不对,NaAlO2中加入盐酸也会产生沉淀；产生沉淀如果不溶于稀硝酸,那么含有Ag+

选C.A.只有Cu2+会沉淀,最终只有Cu2+B.加入足量的氢氧化钠溶液.不会得到Al(OH)3沉淀,只会得到Mg(OH)2沉淀.最后溶液中只有Mg2+C.两者均有D.Fe2+变为沉淀后会被氧化为Fe

分别写出铁和铜与盐酸的反应方程式可以看出1molFe生成1molH2,而无论铜有多少,都不会生成H2所以因为气体是0.2mol,按方程式系数之比,可以知道Fe也是0.2molmFe=0.2*56=11

因为盐酸会引入氯离子,而氯离子会和银离子发生反应,产生白色沉淀氯化银,而要观察的硫酸钡也是白色沉淀,所以会对钡离子的检验造成干扰.要排除银离子的干扰应该先加盐酸至过量,过滤后再加入用非硫酸的强酸酸化的

1.Fe+2H+=Fe2++H2Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2+2NH4+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3所以总反应:4Fe+8H++8NH3.H2O+O2+2H2O=4

有可能.Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2↑紧接着,如果氯化铵浓度不是特别高的话,就会出现氢氧化镁沉淀了.