作业帮向左移动,是向正反应方向还是向逆反应方向移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 11:46:58
(1)对于可逆反应,平衡向正反应移动和向左移动不是一个概念!(2)平衡向正反应移动---自左而右!(3)平衡向向左移动---自右而左!
于梦瑶同学你不是连这都不会吧一般情况下向正反应方向就是向右移啊,向左移反之
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆V正>V逆：平衡向正反应方向移动V正
向正方向移动说明了现在的反应条件比反应开始时的条件更有利于产物的生成；会发生：产物生成得更多；正逆反应速率：在平衡时,正逆反应速率应该是相等的,反应正向移动会导致正反应速率加大或逆反应速率减小,或两者
开始时逆反应速率大,所以从逆向进行,平衡逆向移动,由温度升高正反应速率上升比逆的大,可知,正反应吸热反应
放热反应,温度升高则是像逆方向移动.反之则是正方向.
当然是逆向.一般约定俗成向右为正向反应,向左就是逆向反应.
正反应速率增大逆反应速率也增大但没有正反应增的大增温增压原理原理一样
平衡和反应速率并没有什么关系平衡是一个动力学的问题而速率是一个热力学的问题平衡向正反应方向移动说明在原先的基础上又有一部分N2和H2反应生成了NH3从术语的角度讲应该是N2和H2的反应率增大而与速率无
逆反应方向移动.因为反应平衡时增大压强反应物转化率减小,意味着转化成生成物的反应物与反应物总量之比变小了,即有生成物向反应物进行转变,即看出逆反应趋势增强,平衡向逆反应方向移动.
1.化学平衡的移动与正逆反应速率的相对大小有关.与反应速率无关,比方正反应放热,降温正向移动,但降温降低了活化能,整个体系的速度大大降低.2.意义是相同的,它们之间是成比例的可以相互换算3..fecl
增加反应物的浓度,单位体积下反应物的物质的量增加了,因为条件不变,所以反应物的活化分子浓度也增加,发生有效碰撞的几率也变大,所以反应物的反应速率增大,在生成物的反应速率不变的情况下,反应物反应的速率大
H20==H++OH-(1)这个可逆反应A中电离出H+使(1)生成物浓度增大反应向逆方向进行B中可电离出HCO3-与H+生成H20与CO2让(1)的生成物浓度减小反应向正方向进行C中的OH-同样使(1
化学平衡向正反应方向移动=平衡正向移动=平衡向右移动~化学平衡向逆反应方向移动=平衡逆向移动=平衡向左移动~
向正反应移动.
“向正反应方向移动”指的是向右移动；相反,“向逆反应方向移动”指的是向左移动.
不一定大于A.这和化学反应方程式的各项系数有关.因为K受系数影响.
反应正向移动再答：反应向正反应方向移动再问：向左移动还是向右再答：右再问：是从左向右反应还是从右向左？再答：从左向右再问：谢谢哈
这个题只有2和5是正确的.1错在如果生成物是固体,不存在体积分数3错在如果是加入了反应物A是平衡想正向移动,新加入的不一定完全转化,可能还达不到原来的平衡的转化率,故事错的4错在和3的原因差不多6错在
化学反应平衡向左移动是反应平衡向正反应方向移动.反应速率有什么变化?V(正)>V(逆)可能的情况有V(正)增大V(逆)增大,但V(正)增大的更多,V(正)>V(逆)V(正)增大V(逆)不变,V(正)>