向含有等物质ca(oh)2,koh的混合溶液中通入co2

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O离子方程式你应该会了吧

将该物质放入水中,有放热现象是CaO,再过滤,将CaCO3过滤出来再放入CuSO4,看是否能出现沉淀物,有沉淀就含有ca(oh)2

氢氧化钙是微溶于水的,所以它们可以反应.NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O

氢氧化镁难溶,氢氧化钙微溶,所以氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁,然后过滤,就可以得到纯净的氢氧化镁

甲烧杯呈现蓝色,说明有Cu2+既然有Cu2+,就一定没有CO32-、OH-（Cu2+与他们不共存）所以甲一定有NO3-··那么乙中有OH-、CO32-所以乙中不能有H+（H+与OH-、CO32-不共存

选择B首先碳酸钙是沉淀,比较容易形成,所以第一反应,当氢氧化钙全部沉淀之后,因为溶液中含有氢氧化钠,所以继续与氢氧化钠反应,形成碳酸钠,氢氧化钠全部反应之后,因为碳酸钠溶于水中,碳酸钙不溶,所以先于碳

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1mol：1mol：1mol两摩尔氢氧化钙生成一摩尔碳酸钙,说明氢氧化钙过量,则：a=1mol

不知道下面这个方法行不行得通:取三份同质量的混合物,一份加水,若有沉淀加盐酸溶解且有气泡冒出则为CaCO3,放热即熔液温度升高则含有CaO另一份加热至600度,与第三分比较,若质量减轻则含有Ca(OH

紫色石蕊溶液.变红是硫酸,变蓝是氢氧化钙,不变是氯化钠

Ca2++CO2+2OH-≈CaCO3↓+H2O钙离子被沉淀下来,溶液中离子含量减少,导电性降低；OH-+CO2≈HCO3-溶液中OH-跟CO2反应生成HCO3-,离子浓度没有变；CaCO3+CO2+

先加盐酸,看有无气体放出,CaCO3出有气体放出.再放入水中,明显放热的是CaO,无明显放热是Ca(OH)2如果是CaOCa(OH)2混在一起,用简单方法不能鉴别.

1、0.030－（0.040－0.030）＝0.020mol2、W＝16+20-4=32g8gA和15gB混合反应可以生成C质量为16克（因为刚好用了一半的A,即8克）C的摩尔质量16/0.125=1

0.02mol,ca（oH）2+co2===CaCO3+H2O,0.0300.0300.030过量的co2接着反应CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,0.01

产生沉淀：CO2+2KOH=K2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O沉淀消失:CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

1,与指示剂反应2,与酸反应3,与非金属氧化物反应4,与盐反应

主族金属价态一般是一定的,Ba是+2,Na是+1,而Ca是+2,所以计算时应该以金属为标准计算,否是错误的,因为S,P,O是多价态元素,不一定就是你想的那样.所以硫酸根的价态是0-（+2）=-2,磷酸

通CO2能产生沉淀的溶液多了去了,除了Ca(OH)2外,还有可能是Ba(OH)2、NaAlO2、Na2SiO3等等.要确定Ca(OH)2是很麻烦的,你需要首先用SO42-检验是否是Ba(OH)2,然后

溶液中一般中和反应的速度最快,所以先发生中和反应；生成沉淀的中和反应优先发生；所以1反应优先发生,其次为2；（当CO2过量后才能发生反应3、4,所以1、2优先于3、4发生）；当中和反应反应充分后,这时

事实上,是一起反应的.但由于理论上KHCO3溶解度大于Ca(HCO3),先反应4

Ca2+:1mol(OH)-:2mol再问：怎么算的？是算离子的数目乘CA(OH)2的摩尔质量吗？再答：按比例走的，因为1MOLCa(OH)2里Ca2+与(OH)-比例是1：2……所以…刚才写错了，C