0.2mol碳酸钠与0.2mol盐酸等体积混合ph

设过氧化钠Xmol,碳酸钠Ymol78X+106Y=9.22X+2Y=0.2解得X=0.05Y=0.05即过氧化钠质量为0.05×78=3.9g

总计需要0.5mol碳酸钠,也就是0.5mol10水碳酸钠0.5*（106+180）＝143g,需要准确称取143g10水碳酸钠,加水配成2.5L溶液就行了.

无影响,只不过配制时水用不着加那么多了.再问：可是答案指出这个有影响，但没有解析再答：M(Na2CO3·10H2O)=286g/mol,n(Na2CO3·10H2O)=28.6/286mol=0.1m

n(Cu)=1.92g/（64g/mol）=0.03moln(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05moln(H2SO4)=0.1mol/L*0.25L=0.025mol铜不与稀硫酸反应,

0.1mol/l盐酸与0.1mol/l碳酸钠等体积混合PH.等于0.05mol/L的NaHCO3的pHpH=8.31再问：兄弟，可否有步骤？谢谢！！再答：二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]

白色沉淀是CaCO3,其物质的量为：30/100=0.3mol,根据反应前后碳元素守恒,故碳酸钠物质的量等于0.3mol,故碳酸钠质量为：0.3*（23*2+12+16*3）=31.8g

碳酸氢根的pK=10.25由缓冲溶液公式pH=pK-lg[c(酸)/c(盐)]得c(酸)：c(盐)=4.47：1因此,保证碳酸氢钠与碳酸钠的摩尔比为4.47即可附：常用缓冲对的pK磷酸/磷酸二氢根2.

如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗

所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/LCO3²-的物质的量浓度为0.1mol/L（要详细解答过程,急!）稀释前后Na2CO3物质的量相等,所以有C浓*V浓=C稀*V稀0.2mol/

0.2mol/LHCl约22ml——HCl的物质的量＝0.2X22X10^-3=4.4X10^-3(mol)Na2CO32HCl1062x4.4X10^-3(mol)106/x=2/(4.4X10^-

碳酸钠是强碱弱酸盐,水解电离出〖OH〗^-,呈碱性. 电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.电离平衡常数K=([〖Na〗^+&n

NaOH+CO2=NaHCO31----------1-----------10.5--------0.5------0.5剩余氢氧化钠的物质的量＝0.75－0.25＝0.25molNaHCO3+Na

设加入xmolNAHCO3PH=pka+log（碱/酸）10=10.25+log（0.2/（x/0.5））得x=0.1778mol即14.94g

4.15

不相同,电离碳酸钠：Na2CO3Na+(钠离子）+Cl-比例关系：1：1：1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol

0.2mol/L的碳酸钠溶液pH=11.78大学化学内容啊.碳酸钠属于弱碱CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-其中,第二个反应很难,可以忽略它产

(1)通过计算可知,应用托盘天平称取__14.3__g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O).(2)配制过程需要的仪器____2,3,4,6____________(填序号,可供选择的仪器：1.量筒2

因为碳酸是弱酸,故碳酸根在水中会水解,产生部分碳酸氢根和碳酸,最终,碳酸氢根,碳酸根和碳酸的水解和电离达到平衡时,水中的含量是碳酸根》碳酸氢根》碳酸,三者加一块才有0.2mol.

碳酸钠,碳酸氢根离子会发生可逆反应,

盐酸滴入为0.1.另外为0.15