向cuso4滴加石蕊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 15:41:35
答案:(1)饱和石灰水或碳酸钠溶液(首先变红有两种情况,一是石蕊遇酸变红,二是酚酞遇碱变红.而B中变蓝只可能是石蕊遇碱变蓝,因为酚酞遇酸不变色.饱和石灰水是氢氧化钙的饱和溶液,呈碱性,碳酸钠中碳酸根水
先变红再褪色氯水呈酸性酸红碱蓝-------含次氯酸有漂白性氯水是氯化氢的水溶液.氯水显酸性,紫色石蕊试液遇酸变红.氯化氢具有挥发性,所以红色会慢慢褪去,重新变回紫色
1.因为新制氯水中含有HClO(氯气与水反应生成),故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红(酸性的体现),后褪色(HClO的强氧化性使其具有漂白作用)2,特指SO2,与有机色质发生加成反应,但是可逆的,再
我觉得还是黄绿色的因为褪色是因为氯水中有HCLO具有强氧化性把石蕊漂白了(不可逆)消耗了次氯酸CL2+H2O=HCL+HCLO平衡向正向移动氯水中有大量未反应的CL2黄绿色就是它显现的但是石蕊量很少啊
这句话是正确的!CuSO4溶于水是显蓝色,但是没有产生Cu(OH)2,所以没有沉淀!
二氧化硫通入品红,品红退色,是因为发生了氧化反应,若稍稍较热,则又会变成红色而石蕊溶液只是酸碱指示剂,不含品红中的那种物质.
A、混合后溶液的pH<7,说明溶液呈酸性,能使石蕊变红,故A正确;B、混合后溶液为氯化钠溶液,则溶液呈中性,石蕊为紫色,不会变红,故B错误;C、根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以混合后溶
硫酸铜溶液是呈酸性的能使紫色石蕊试液变红...而硫酸铜溶液本身是蓝色的蓝色和红色的混合是品红色~
题目说到向其中滴加了酚酞或石蕊溶液.也就是说可能向溶液中滴加其中一种,从第二问可以知道加入甲,溶液由无色变为黄色,无气体,则甲是氧化铁,只有Fe离子才是黄色,题目中只有酸才和它反应哦.再问:滴任何一种
无色过氧化钠有强氧化性再问:会不会有气泡?比如氧气?再问:会不会把水反应完了,然后石蕊晶体是什么颜色?再答:应该是有再问:总之谢谢啦~
H2S是弱酸,H+浓度很小,加入CuSO4溶液,生成难容的CuS沉淀和硫酸,c(H+)是呈10的n次方倍增加的,而溶液的体积变化不大,
因为氯气易与水反应生成次氯酸,显酸性,次氯酸具有漂白性,所以加石蕊震荡后应变为无色!
1Cl2+H2O===HCl+HClO2HCl+AgNO3----->AgCl+HNO332HCl+Na2CO3----->2NaCl+CO2+H2O
向石蕊试液中滴加新制氯水时,由于石蕊过量,氯水只能显示出其酸性,而不能显示其漂白性,所以石蕊试液先是变红,随着氯水的不断加入,氯水的漂白性逐渐显现,所以石蕊试液慢慢褪色.向新制氯水中滴加石蕊试液时,由
因为氯气易与水反应生成次氯酸,显酸性,次氯酸具有漂白性,所以加石蕊震荡后应变为无色!这是对的亚硫酸滴加试剂不退色不懂,请追问,祝愉快O(∩_∩)O~
1、无色氢氧化钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性.某同学向氢氧化钠溶液中加了几滴紫色石蕊试液,溶液变成_变蓝色;然后向氢氧化钠溶液中滴加盐酸,观察到的现象是_蓝色变紫色再变红色_请用化学方程式解释溶液颜色
紫色即不变色
根据原电池的能斯特方程E=E0-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+])向CuSO4溶液中加入氨水,[Cu2+]减小,lg([Zn2+]/[Cu2+])增大,E减小向ZnSO4溶液中加入
都会有蓝色氢氧化铜沉淀生成.加入氢氧化钙的试管中还会有白色浑浊生成(硫酸钙).
解题思路:根据已有的知识进行分析,石蕊试液在酸性溶液中为红色,在碱性溶液中为蓝色,酚酞试液在碱性溶液中为红色,在酸性或中性溶液中为无色;由于B中溶液为蓝色,故B中溶液呈碱性,可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠