作业帮向amol碘化亚铁溶液中通入bmol氯气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/23 21:27:48
上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3价的铁离子
aFeI2+xCl2=(3a-2x)FeCl2+(2x-2a)FeCl3+aI2即当a=x没有FeCl3当x=1.5a没有FeCl2所以a
呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
恩,不太好……
没什么太大的区别,考试中可以忽略.氯气比氯水更纯而已
氯气先与碘离子反应,因碘离子的还原性比亚铁离子强CI2+2I-====I2+2CI-
向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++
再答：这个吗再问：1:1呢？
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
少量2I-+Cl2=I2+2Cl-过量3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+足量I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3-＋10Cl-＋12H＋
设溴化亚铁的物质的量为X根据向bL溴化亚铁溶液中通入a摩尔氯气时,使溶液中50%的溴离子氧化为溴可得如下方程式：6Cl2+6FeBr2=2FeBr3+3Br2+4FeCl366amolXX=amol原
因为氯气过量了,所以亚铁离子和溴离子全要被氧化.亚铁离子和溴离子的量比为1:2,所以上一个方程式正确
碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强
因为溴单质可以氧化亚铁离子,所以亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁离子先反应.每1mol氯气可以和2mol亚铁离子反应,每1mol氯气可以和2mol溴离子反应.设原溶液有溴化亚铁xmol,则有xmol
1、Cu64,Fe,56两者分子量差8.锌粉剩余量为b-65*a*0.4所以,假设里面全是亚铁离子,则可以根据应生成铁56*a*0.4克,现在为Cg,则（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/
3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+
据此有反应式2H2SSO2->3S2H2O那么设有xmol的SO2参与反应,那么有2xmol的H2S参与反应.由公式p=m/V=ab-3x/V由于有3个变量,考虑到线性规划,若使3x为最小,得出a=0
原本加入过量的二氧化碳会中和,使得溶液ph减小,反应方程式为：2NaOH+2CO2==2NaHCO3,但NaHCO3很不稳定,加热分解为NaCO3呈碱性.故ph升高.再问：NaHCO3的碱性强还是Na
2aFeI2+3bCl2=2bFeCl3+2aI2
因为I-的还原性大于Fe2+所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+碘化亚铁溶液中通入 少量氯气Cl2 + 2 I- =&nb