向amolnaoh的溶液中通入bmolso2-搜答案-拍题作业网

4Cl2+S2O32-+5H2O==2SO42-+8Cl-+10H+S2O32-中的S是+2价,反应后变为+6价,所以升高4价,所以一个S2O32-反应后化合价升高=2*4=81个Cl2反应后化合价降

1.有白色沉淀（碳酸氢纳）溶解度较小2先生成沉淀..滴加过量后沉淀溶解3.生成硫酸钡4.先沉淀后沉淀溶解5生成沉淀..过量后沉淀不溶解.氢氧化铝不溶于弱碱

KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HClNH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+NH3.H2O+H2OHClO4,HClO3,HClO2,HClO.再问：第二个为什么不是氨气生成再答

解题思路：解答此题关键是掌握二氧化碳和氢氧化钠溶液反应产物与量的关系，按照反应物的量由少至多的思路，并结合对应化学反应方程式即可得出答案。解题过程：

NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

溶液先变浑浊,然后重新变清澈.原因如下：（未过量时）Ca(OH)2+CO2=CaCO3（浑浊的原因）+H2O（过量后）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（可溶）再通入氢氧化钠后,溶液重新变

化学方程式：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO离子方程式：ClO^-+CO2+H2O=HCO3^-+HClO

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+HCO3-少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

NaOH+CO2=NaHCO3

没什么太大的区别,考试中可以忽略.氯气比氯水更纯而已

Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3

解题思路：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀

因为你算出来SO42-是bmol啊,那这是所有的SO42-,那不就是MgSO4和K2SO4一共bmol了么?再问：可能是我理解有问题吧--但是我就是不能理解前面SO42-还是a/2mol后面因为bac

4b/v-3a/2v再问：能不能麻烦讲解一下再答：根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等计算加入氢氧化钠可计算出溶液中铝离子浓度为a/4/v/2（这个能看懂吗）同理可计算出硫酸根b/v/2则可得出阴离子所带

额,这个问题就在于你的审题了.一份加入含amolNaOH的溶液,【恰好】使镁离子完全沉淀为氢氧化镁一个恰字,说明NaOH并不过量,也不少量.所以是a/2mol

A/2是镁离子,也就是与镁离子结合的硫酸根,B-A/2就是与钾离子结合的硫酸根,再×2就是钾离子.再问：...我只是不明白为什么要那B-A/2啊不好意思哦说的明白点哦我化学有点笨再答：B是硫酸根总量，

1发生的反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2（气体）+2H2O(反应须加热）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀）+Na2SO42和3反应

开始时气泡较少,然后气泡越来越多,最后形成浅黄绿色的溶液.（就是氯水的颜色）