向ALCL3中逐滴滴加NAOH离子方程式

向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl,向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+

开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl因此现象是开始冒气泡,后出现白色沉淀

再问：不是俩么？？再答：再答：采纳阿

生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失

选A刚刚滴入氢氧化钠时,氯化铝过量方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴时,氯化铝已经全部反应完,滴加的氢氧化钠与氢氧化铝反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

NaOH过量会溶解Al(OH)3,氨水不行.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+再问：重点是离子过量时的离子式怎么写。最好是可以教我一个写这

1、100mL1mol/LAlCl3溶液中n（AlCl3)=.01mol/L；3.12g沉淀为：n[Al(OH)3]=3.12g/78g/mol=0.04mol.这里有两种可能：（1）NaOH不足,只

沉淀的质量是7.8g，其物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，n（NaOH）=3n（AlCl3）=0.1mol×3=0.3mol，其物

分两种情况：一种是一次性混合,一下子就能看到有沉淀生成.第二种情况是你说的这种,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,一开始AlCl3不足,NaOH远远过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3

此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*

1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl

解题思路：BC段发生的反应为Al(OH)3+3OH-=AlO2-↓+2H2O，C点时，氢氧化铝恰好被溶解，剩余的沉淀是BaSO4，溶液的成分是Ba(AlO2)2和BaCl2，通入过量的CO2气体发生反

我晕,三楼把一楼的第一个的方程改过来了,第二个的没改向AlCl3溶液中逐步滴加NaOH是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3

D,质子守恒,其他的看都不用看.

这要看实验怎么做了.如果是向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,那么基本上就是氢氧化钠与氯化铝反应生成沉淀,沉淀完全后,再滴加氢氧化钠,沉淀才会溶解,生成偏铝酸钠.因为加进来的氢氧化钠会很快与铝离子反应

AlCl3与NaAlO2反应生成的Al（OH）3被HCl中和了

甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供.假设过量的盐酸体

先中和反应,再氧化还原,最后置换先与HCL,再ALCL3再NH4cl氢氧化钠不管与那个反应,最后都会被HCl变回去.因为氯化铝比氯化铵酸性强,所以在与它,生成氢氧化铝后与氯化铵反应,到最后在与氢氧化铝

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl再答：氢氧化铝和过量的氢氧化钠还能反应，生成偏铝酸钠。再答：这个方程式很重要哦，望采纳～

1：开始的时候,OH-过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.继续滴加Al3+：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3（沉淀）2：开始的时候,NaHSO4过量,Ba(OH)2不足,